STP ja tavalise molaarmahu erinevus

Peamine erinevus - STP vs Standard Molaarne maht
 

Termin STP tähistab Tavaline temperatuur ja rõhk. IUPAC annab standardtemperatuuriks 273,15 K (0 ° C või 32 ° F) ja 10 ° C⁵ Pa (1,00 aatomit või 1 baari) standardrõhuna. Standardne molaarmaht on aine mooli maht standardtemperatuuril ja rõhul. Ideaalse gaasi jaoks on tavaline molaarmaht 22,4 L / mol. võtme erinevus STP ja standardse molaarmahu vahel on see STP annab temperatuuri ühiku K (Kelvin) ja rõhu Pa (Pascal) järgi, samas kui tavaline molaarruumala on L / mol (liitrit mooli kohta).

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on STP?
3. Mis on tavaline molaarmaht
4. Kõrvuti võrdlus - STP vs standardne molaarmaht tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on STP??

Termin STP tähistab standardset temperatuuri ja rõhku. See on STP IUPAC-i määratlus. Seda mõistet kasutatakse sageli gaaside arvutamisel. Mis tahes gaasi molaarmaht STP juures on 22,4 L / mol. IUPAC-i poolt 1982. aastal antud standardtemperatuur ja -rõhk on järgmised.

Tavaline temperatuur: 273,15 K (0 ° C või 32 ° F)

Tavaline rõhk: 10⁵ Pa (1,00 aatomit või 1 baari)

See on vee külmumispunkt puhtas olekus ja merepinnal. Mõistet STP ei tohiks siiski segi ajada NTP-ga (normaalne temperatuur ja rõhk). NTP on 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) ja 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).

Mõistet STP kasutatakse sageli sellistes arvutustes nagu voolukiirus, mille väärtus sõltub temperatuurist ja rõhust. Ja seda kasutatakse ka standardtingimuste arvestamisel. Seda tähistatakse ülaindeksina; Näide: termodünaamilise süsteemi entroopia STP-s antakse kui ΔS °.

Mis on tavaline molaarmaht?

Standardne molaarruumala on aine mooli poolt hõivatud maht standardtemperatuuril ja rõhul. Aine võib olla gaas, vedelik või tahke aine. Molaarset ruumala tähistatakse Vm, samas kui tavalist molaarmahtu tähistatakse Vm °. Ideaalse gaasi standardne molaarmaht on 22,4 L / mol.

Standardne molaarmahu arvutamine

Ideaalse gaasi seaduse järgi ideaalse gaasi jaoks,

PV = nRT

Milles P, V ja T on ideaalse gaasi rõhk, maht ja temperatuur ning n on ideaalse gaasi moolide arv. R on universaalne gaasikonstant, mis on esitatud kui 8,314 JK^-1mol^-1(0,08206 L atm mol^-1 K^-1). Ideaalse gaasi standardtemperatuur ja rõhk on 273,15 K ja 10⁵ Pa (1,00 atm).

PV = nRT

(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol^-1 K^-1) x (273,15 K)

Vm ° = 22,4 L / mol.

SI-ühik tavalise molaarmahu korral on kuupmeetrit mooli kohta (m³/ mol). Kuid seda kasutatakse kuupdimeetrites mooli kohta (dm³/ mol) tavakasutuses.

Standardse molaarmahu saab arvutada ka järgmiselt.

Molaarmaht = molaarmass / tihedus

Seal tuleks väärtused võtta standardtemperatuuri ja -rõhu põhjal. Kui ainel on rohkem kui üks komponent, on standardne molaarmaht kõigi nende komponentide standardsete molaarmahtude summa.

Mis vahe on STP ja tavalise molaarmahu vahel?

STP vs tavaline molaarmaht
Termin STP tähistab standardset temperatuuri ja rõhku.	Standardne molaarmaht on maht, mille hõivab mool gaasi STP-s.
Komponendid
STP kirjeldab temperatuuri ja rõhku.	Standardne molaarne maht kirjeldab helitugevust.
Üksus (ed)
STP annab temperatuuri ühiku K (Kelvin) ja rõhu Pa (Pascal) järgi.	Standardne molaarmaht on antud ühiku L / mooli kohta (liitrit mooli kohta).

Kokkuvõte - STP vs Standard Molaarne maht

STP on tavaline temperatuur ja rõhk. Standardne molaarmaht on aine mooli ruumala STP-s. STP ja standardse molaarmahu erinevus on see, et STP annab temperatuuri ühiku K (Kelvin) ja rõhu Pa (Pascal) järgi, samas kui standardne molaarmaht on L / mol (liitrit mooli kohta).

Viide:

1.Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Lugege, mida keemiline standardtemperatuur ja -rõhk (STP) tähendab." ThoughtCo. Saadaval siin 
2. “Molaarne maht”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. veebruar 2018. Saadaval siin  
3. Keemia 31, molaarmaht. Saadaval siin