Sublimatsiooni ja deponeerimise erinevus

võtme erinevus sublimatsiooni ja ladestumise vahel on see sublimatsioon on tahke aine muutumine gaasiliseks aineks vedelat faasi läbimata, samas kui sadestumine on aine muutumine gaasifaasist tahkeks faasiks vedelat olekut läbimata.

Faaside üleminek tähendab aine faaside muutmist. Seda protsessi mõjutavad välised tegurid, nagu temperatuuri ja rõhu muutused. Näiteks vedelik tahkub, kui alandame temperatuuri selle külmumispunktini, ja kui temperatuur on keemispunktis, võib see minna gaasifaasi. Faasisiirdel on üldiselt järjekord; tahke aine läheb vedelasse faasi ja seejärel gaasifaasi; või kui see on gaas, peaks see minema kõigepealt läbi vedela faasi ja seejärel tahkesse faasi. Sublimatsioon ja deponeerimine on faasisiirded, kuid need on pisut erinevad tavalistest üleminekutest, kuna nad ei järgi seda järjekorda.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on sublimatsioon
3. Mis on ladestumine
4. Kõrvuti võrdlus - sublimatsioon vs ladestumine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on sublimatsioon?

Sublimatsioon on tahke aine muutumine gaasiliseks aineks vedelat faasi läbimata. Lihtsamalt öeldes aurustub tahke aine otse ja muutub gaasiks, ilma et see oleks kõigepealt vedel. See protsess vajab aga lisaenergiat. Seetõttu on see endotermiline protsess. Sublimatsiooni entalpia arvutamise abil saame arvutada selle protsessi jaoks vajaliku energia: liites kokku nii sulandumise entalpia kui ka aurustamise entalpia.

Sublimatsioon toimub temperatuuril ja rõhul, mis on madalam kui aine kolmpunkt. Näiteks sublimeerub tahke süsinikdioksiid väga madalal temperatuuril (-78,5 ° C) ja atmosfäärirõhul. Süsinikdioksiidi kolmpunkt on 5,2 atm ja -56,4 ° C ning sellest punktist kõrgemal võib saada ka vedelat süsinikdioksiidi. Jää ja jood võivad läbida ka sublimatsiooni.

Joonis 1: Kuiva jää sublimatsioon

Sublimatsioonis jäävad ühendi keemilised omadused muutumatuks, kuid füüsikalised omadused võivad muutuda. Sublimatsioon on kasulik erinevatel eesmärkidel. Näiteks kasutatakse seda keemiliste ühendite puhastamiseks.

Mis on ladestumine?

Ladestumine on sublimatsiooni vastupidine protsess. Seda nimetatakse ka de-sublimatsiooniks. Gaasifaasis olev aine muutub tahkes faasis ilma vahepealset vedelat olekut ületamata.

Joonis 2: Külma tekkimine

Erinevalt eelmisest protsessist vabastab see protsess energiat; seetõttu on see eksotermiline protsess. Lisaks juhtub see jää või külma tekkimisel. Selle protsessi käigus läheb veeaur otse tahkesse faasi (moodustades jää või külma). Kui see juhtub, eemaldavad nad soojusenergia väliskeskkonda.

Mis vahe on sublimatsiooni ja deponeerimise vahel??

Sublimatsioon on ladestumise vastand. Peamine erinevus sublimatsiooni ja sadestumise vahel on see, et sublimatsioon on tahke aine muutumine gaasiliseks aineks ilma vedelat faasi läbimata, samas kui ladestumine on aine muutmine gaasifaasist tahkeks faasiks vedelat olekut läbimata.

Lisaks on sublimatsiooni ja sadestumise oluline erinevus selles, et sublimatsioon on endotermiline, samas kui ladestumine on eksotermiline.

Allpool olev infograafik pakub rohkem üksikasju sublimatsiooni ja sadestumise erinevuse kohta.

Kokkuvõte - sublimatsioon vs ladestumine

Sublimatsioon on ladestumise vastand. Kuid mõlemad need protsessid ei hõlma vedelat faasi. Peamine erinevus sublimatsiooni ja sadestumise vahel on see, et sublimatsioon muudab tahke aine gaasiliseks aineks vedelat faasi läbimata, samas kui sadestumine muudab aine gaasifaasist tahkeks faasiks vedelat olekut läbimata..

Viide:

1. “Sadestumine (faasi üleminek).” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 27. märts 2019, saadaval siin.
2. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie “Sublimatsiooni määratlus (faasiüleminek keemia alal)” ThoughtCo, 13. jaanuar 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Sarathtly “DryIceSublimation” - foto, mille olen teinud (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Külmamustrid 4”, autor Schnobby - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu