Erinevus sulfonaadi ja sulfaadi vahel

võtme erinevus sulfonaadi ja sulfaadi vahel on see sulfonaat on anioon, mis moodustub sulfoonhappest, sulfaat on anioon, mis moodustub väävelhappest.

Ehkki terminid sulfaat ja sulfaat kõlavad sarnaselt, on nad täiesti erinevad anioonid. Kui vaatame nende keemilist struktuuri, siis on sulfonaadil R-rühm, mis on orgaaniline rühm, samas kui sulfaadil pole R-rühma.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on sulfonaat
3. Mis on sulfaat
4. Kõrvuti võrdlus - sulfonaat vs sulfaat tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on sulfonaat?

Sulfonaat on anioon, mille keemiline valem on R-SO₃^-. R-rühm on siin orgaaniline rühm. Ja see anioon pärineb sulfoonhappest. Üldiselt on need anioonid vees stabiilsed ja vesilahuses värvitu. Veelgi enam, need anioonid ei oksüdeeru. Keemiline struktuur on järgmine:

Sulfoonhapped on tugevad happed. Kuna sulfonaat on sulfoonhappe konjugeeritud alus, on sulfonaat nõrk alus. Selles anioonis sisalduva väävliaatomi oksüdatsiooni seisund on +5 ja üldlaeng on -1. Sarnaselt sulfaatiooniga on sellel anioonil ka kaks S = O-sidet, kuid sellel on üksiksidemetena R-S-side ja S-O-side (sulfaatioonil on kaks SO üksiksidet).

Mis on sulfaat?

Sulfaat on anioon, mille keemiline valem on SO₄⁻². See pärineb väävelhappest. Ja sellel anioonil on neli väävliaatomiga seotud hapnikuaatomit ja anioonil on tetraeedriline geomeetria. Väävliaatomil on +6 oksüdatsiooni olek. -1 laenguga on kaks hapnikuaatomit.

Joonis 02: sulfaataniooni struktuur

Seda aniooni saab toota kahel peamisel meetodil:

Metalli või metalloksiidi töötlemine väävelhappega
Metallisulfiidide oksüdeerimine sulfititeks

Mõnede eranditega nagu kaltsiumsulfaat ja strontsium sulfaat on teada, et kõik muud sulfaatühendid on vees lahustuvad. Lisaks võib see anioon toimida ligandina koordineerivates ühendites, kinnitudes ühe hapnikuaatomiga (monodentaatne ligand) või kahega (kahepoolse ligandiga).

Mis vahe on sulfonaadil ja sulfaadil??

Sulfonaat on anioon, mille keemiline valem on R-SO₃^- samas kui sulfaat on anioon, mille keemiline valem on SO₄⁻². Peamine erinevus sulfonaadi ja sulfaadi vahel on see, et sulfonaat on anioon, mis moodustub sulfoonhappest, samas kui sulfaat on anioon, mis moodustub väävelhappest.

Lisaks on väävliaatomi oksüdeerumisaste sulfonaadis +5 ja sulfaadis +6. Peale selle on sulfonaaanioonide kogulaeng -1 ja sulfaatioonides on -2. Niisiis, see on ka erinevus sulfonaadi ja sulfaadi vahel.

Kokkuvõte - sulfonaat vs sulfaat

Viide:

1. Deziel, Chris. "Mis on sulfaat?" Teadustöö, 2. märts 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Su SulfoateTet “SulfonateTet” - Omad tööd (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Sulfaat-ioon-2D-mõõtmed” - autor Benjah-bmm27 - Enda töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus