Väävli, sulfaadi ja sulfiidi erinevus

võtme erinevus väävli, sulfaadi ja sulfiidi vahel on see, et Väävel on element, samas kui sulfaat ja sulfit on väävli oksüanioonid.

Kemikaalidel on väga unikaalsed nimed. Sulfaat (sulfaat), sulfit (sulfit) ja väävel (väävel) on kolm väga erinevate keemiliste ja füüsikaliste omadustega kemikaali. Keemikul või kellelgi teisel, kes on kemikaalidega tuttav, ei pruugi olla probleeme nende 3 kemikaali erinevuste eristamisel, kuid kellelegi, kes pole tuttav, kõlavad need nimed mõnevõrra samamoodi. Uurime välja väävli, sulfaadi ja sulfiidi erinevuse.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on väävel
3. Mis on sulfaat
4. Mis on sulfit
5. Kõrvuti võrdlus - väävel, sulfaat vs sulfit tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on väävel?

Väävel on mittemetalliline element. Selle elemendi keemiline sümbol on S. Samuti on selle elemendi aatomnumber 16. Lisaks on väävlit paljudes ühendites ja erinevates vormides. Seetõttu nimetame seda allotroopseks elemendiks. Puhtal kujul võib väävel sisaldada palju füüsikalisi vorme. Kõige tavalisem on kristalne kollane tahke aine, mis on väga habras.

Joonis 01: väävliühend

Lisaks on väävel äärmiselt reageeriv ja sellel on palju rakendusi. See on kasulik püssirohi, insektitsiidide ja retseptiravimite tootmisel.

Mis on sulfaat?

Sulfaat on väävli oksüanioon (oksüanioon on hapnik, mis sisaldab negatiivset iooni). Isegi kui te pole selle iooniga tuttav, peate teadma väävelhapet. Väävelhape koosneb kahest H-st⁺ ioonid ja üks sulfaatioon. Selle iooni empiiriline valem on Nii₄^2- . See on polüatomne anioon. Seetõttu on selles ioonis väävliaatom tsentraalne aatom ja neli hapnikuaatomit on selle tsentraalse aatomiga seotud kovalentselt.

Joonis 02: sulfaatanioon

Lisaks seovad kaks hapnikuaatomit kaksiksidemete kaudu ja ülejäänud kaks on üksiksidemed. Seetõttu sisaldavad üksiksidemega seotud hapnikuaatomid neis algselt vesinikuaatomit. Kui see ioon moodustub, vabastab see H⁺ ja kannavad negatiivseid tasusid. Vastavalt on iooni geomeetria tetraeedriline, kus hapnikuaatomid asuvad tetraeedri neljas nurgas.

Mis on sulfit?

Sulfit on veel üks väävli oksüanioon. Selle iooni empiiriline valem on Nii₃^2-. See sisaldab ka kahte sulfaatiooniga sarnast negatiivset laengut. Seetõttu seisneb sulfaadi ja sulfiidi erinevus ioonis olevate aatomite arvus. Selles ioonis on kolm hapnikuaatomit, mis on kahekordselt seotud väävliaatomiga. Kui H⁺ ioonid on olemas, sulfitist saab väävelhape.

Lisaks on selle aniooni geomeetria trigonaalne püramiidne. Seega asuvad hapnikuaatomid kolmes servas ja ülaserv üksikute elektronide paar.

Joonis 03: sulfitanioon

Oma omadusi vaadates on väävelhape suhteliselt nõrgem kui väävelhape.

Mis vahe on väävel, sulfaat ja sulfit?

Väävel on mittemetalliline element, mille aatomnumber on 16. arvestades, et sulfaat on väävli oksüanioon, mille keemiline valem on SO₄^2-. Teisest küljest on sulfit ka väävli oksüanioon, mille keemiline valem on SO₃^2-. Seetõttu on väävli, sulfaadi ja sulfiidi peamine erinevus selles, et väävel on element, samas kui sulfaat ja sulfit on väävli oksüanioonid. Sellest tulenevalt on väävli, sulfaadi ja sulfiti teine ​​erinevus see, et väävli mass on 32,065 amu, sulfaadi mass on aga 96,06 g / mol. Teisest küljest on sulfiidi mass 80,06 g / mol.

Allpool esitatud teave väävli, sulfaadi ja sulfiti erinevuste kohta näitab rohkem erinevusi, mis nende kolme kemikaali vahel eksisteerivad.

Kokkuvõte - väävel, sulfaat vs sulfit

Väävel on mittemetalliline element, mis hõlmab erinevate ühendite moodustumist. Vastupidi, sulfaat ja sulfit on väävli ja hapniku kombinatsioonist moodustunud oksüanioonid. Seetõttu on väävli, sulfaadi ja sulfiti peamine erinevus selles, et väävel on element, samas kui sulfaat ja sulfit on väävli oksüanioonid.

Viide:

1. Pappas, Stephanie. "Faktid väävli kohta." LiveScience, Purch, 28. september 2017. Saadaval siin 
2. “Sulfaatioon”. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin
3. “Sulfit”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 24. aprill 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1.'Väävelproov'By Ben Mills - oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu  
2.'Sulfaat'By Leyo - oma töö, (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu  
3. 'Sulfiidioon-2D-mõõtmed' (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu