Väävelhappe ja soolhappe erinevus

Väävelhape vs vesinikkloriidhape

Tavaliselt identifitseerime hapet prootonidoonorina. Happed on hapu maitsega. Laimi mahl ja äädikas on kaks hapet, millega meie kodudes kokku puutume. Nad reageerivad vett tootvate alustega ja reageerivad metallidega, moodustades H₂; suurendage seega metalli korrosioonikiirust. Happeid saab jagada kaheks vastavalt nende võimele dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed ioniseeritakse lahuses prootonite saamiseks täielikult. Nõrgad happed dissotsieeruvad osaliselt ja annavad vähem prootoneid. K_a on happe dissotsiatsiooni konstant. See näitab võimet kaotada nõrga happe prooton. Kontrollimaks, kas aine on hape või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. PH skaalal on esindatud 1-6 hapet. Hapet, mille pH on 1, öeldakse olevat väga tugev ja pH väärtuse tõustes happesus väheneb. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks. Kõik happed võib sõltuvalt nende struktuurist jagada kaheks orgaanilisteks ja anorgaanilisteks hapeteks. Väävelhapet ja soolhapet kasutatakse tavaliselt tugevate anorgaaniliste hapetena. Neid nimetatakse ka mineraalhapeteks ja need on saadud mineraalidest. Anorgaanilised happed vabastavad vees lahustumisel prootoneid.

Väävelhape

Väävelhappe molekulaarne valem on H₂Nii₄. Väävel on molekuli keskne aatom ja see on seotud kahe OH-rühma ja kahe hapnikuga (kaksiksidemetega). Molekul on paigutatud tetraeedriliselt. Väävel on tugev, söövitav ja viskoosne vedelik. See on väga polaarne vedelik, millel on suur dielektriline konstant ja vees kergesti lahustuv. Väävelhappe ionisatsioonireaktsioon on järgmine.

H₂Nii₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  Nii₄ ^2- + H⁺

Väävelhape on võimas prootonidoonor; seetõttu dissotsieerub see lahuses täielikult ja annab kaks prootonit. See on mõõdukalt tugev oksüdeeriv aine. Kuna väävel on +6 oksüdatsiooni olekus (mis on väävli kõrgeim oksüdeerumisaste), võib see redutseeruda temperatuurini +4 ja toimib oksüdeerijana. Lahjendatud lahustes võib väävel moodustada kaks liistu, bisulfaatsoola ja sulfaatsoola. Väävelhape võib toimida ka dehüdreerijana: seda kasutatakse orgaanilistes kondensatsioonireaktsioonides nagu esterdamine.

Vesinikkloriidhape

Vesinikkloriidhape, tähistatud kui HCl, on mineraalhape, mis on väga tugev ja väga söövitav. See on värvitu mittesüttiv vedelik. See on stabiilne, kuid reageerib kergesti aluste ja metallidega. Sellel on võimalus ioniseerida ja annetada ainult üks prooton. Järgneb HCl dissotsieerimisreaktsioon vesikeskkonnas.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Kl^-

Kuna tegemist on tugeva happega, on HCl happe dissotsiatsioonikonstant väga suur. HCl kasutatakse väetiste, kummi, tekstiili ja värvainete tööstuses. Ja see on laborites laialdaselt kasutatav hape aluste tiitrimiseks, happelise keskkonna tekitamiseks või aluseliste lahuste neutraliseerimiseks jne..