Erinevus väävelhappe ja väävelhappe vahel

Peamine erinevus - Väävelhape Happeline vs väävelhape

Väävelhape (H₂Nii₄) ja väävelhape (H₂Nii₃) on kaks anorgaanilist hapet, mis sisaldavad elementidena väävlit, vesinikku ja hapnikku. võtme erinevus väävelhappe ja väävelhappe vahel on väävli oksüdatsiooninumbris. Pealegi, kui võrrelda kahte hapet happesuse osas, väävelhape on happelisem kui väävelhape. Teisisõnu on väävelhape väga tugev hape ja väävelhape on suhteliselt nõrk.

Mis on väävelhape?

Väävelhape on a väga tugev diprootiline mineraalhape mis on veega ükskõik millises vahekorras täiesti segunev. Väävelhappe lahustamine vees on eksotermiline reaktsioon. See on söövitav ja kahjulik vedelik ning põhjustab nii palju vigastusi nagu happepõletus nahal või silmadel. See hõlmab nii lühiajalist kui ka pikaajalist toimet sõltuvalt happe kontsentratsioonist ja kokkupuuteajast. Väävelhape on mitmete tegurite mõjul tugevalt söövitav; happesus, oksüdeerimisvõime, kontsentreeritud lahuste põhjustatud dehüdratsioon ja eksotermilise reaktsiooni käigus eralduv soojus.

Mis on väävelhape?

Väävelhappe keemiline valem on H₂Nii₃, kus väävli oksüdatsiooniarv on võrdne +4. See on selge, värvitu, nõrk ja ebastabiilne hape. Sellel on terav põleva väävli lõhn. See moodustub vääveldioksiidi lahustumisel vees ja väävelhappe puhast veevaba vormi pole kunagi eraldatud ega tuvastatud. Väävelhape laguneb ja hajub kiiresti keemilisteks koostisosadeks; kuna see on termodünaamiliselt ebastabiilne. Lagunemisreaktsioon on,

H₂Nii_{3 (aq)}  → H₂O_(l)   +   Nii_{2 g}

Mille poolest erinevad väävelhape ja väävelhape??

Struktuur ja keemiline valem:

Väävelhape: Väävelhappe keemiline valem on H₂Nii₄ kus väävli oksüdatsiooniarv on +6. Selle molekuli geomeetriline struktuur on tetraeedriline.

Väävelhape: Väävelhappe keemiline valem on H₂Nii₃ kus väävli oksüdatsiooniarv on +4. Selle molekuli geomeetriline struktuur on trigoonne püramiidne.

Happesus:

Väävelhape: Väävelhape on üks tugevamaid happeid ja see on diprootiline hape. Väävelhappe happelised dissotsiatsioonikonstandid on; K₁ = 2,4 × 10⁶(tugev hape) ja K₂ = 1,0 × 10⁻².

Väävelhape: Väävelhappe happesus pH skaalal on 1,5. Seda ei peeta väga tugevaks happeks, kuid see pole ka liiga nõrk hape.

Omadused:

Väävelhape: Väävelhappel on lisaks happelistele omadustele nii oksüdeeriv kui ka redutseeriv omadus. Seetõttu reageerib see nii metallide kui ka mittemetallidega; see reageerib teiste hapetega metallidega, tekitades vesiniku vesiniku ja metalli vastava soola.

Reaktsioonid metallidega:

Fe (s) + H₂Nii₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (aq)

Cu + 2H₂Nii₄ → SO₂ + 2H₂O + SO₄²⁻ + Cu²⁺

Reaktsioonid mittemetallidega:

C + 2H₂Nii₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2H₂O

S + 2 H₂Nii₄ → 3 SO₂ + 2H₂O

Väävelhape: Väävelhapet ei esine veevaba vormita väävelhappe lahusena. Siiski on tõendeid, et väävelmolekulid eksisteerivad gaasilises faasis. Erinevalt H-st₂Nii_4, Väävelhappel on väga piiratud arv keemilisi reaktsioone.

CaCO₃(s) + H₂Nii₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO₃(aq)

Kasutusalad:

Väävelhape: Väävelhapet kasutatakse laialdaselt kogu maailmas paljudes tööstusharudes. Näiteks kasutatakse seda väetiste, lõhkeainete, paberite, puhastusvahendite, värvainete ja värvainete tootmiseks. Lisaks on see väga oluline keemilises sünteesis, pinnatöötlustes, nafta- ja tekstiilitööstuses.

Väävelhape: Väävelhapet kasutatakse väga tugeva redutseerijana. Sellel on mõned pleegitusomadused ja seda kasutatakse pleegitusainena.

Pilt viisakalt:

1. Väävelhappe keemiline struktuur DMacksi poolt (oma töö) [Avalik omand], Wikimedia Commonsi kaudu

2. Väävel-hape-2D - Benjah-bmm27 (oma töö) [Avalik omand], Wikimedia Commonsi kaudu