Sünteesireaktsiooni ja dissotsiatsioonireaktsiooni erinevus

võtme erinevus sünteesireaktsiooni ja dissotsieerimisreaktsiooni vahel on see sünteesireaktsioon hõlmab uue ühendi moodustumist kahe või enama reagendi kombinatsiooni kaudu, samas kui dissotsiatsioonireaktsioon hõlmab ühendi jagunemist kaheks või enamaks komponendiks.

Sünteesireaktsioon ja dissotsiatsioonireaktsioon on üksteisega vastupidised. Sünteesireaktsioon kirjeldab uue ühendi moodustumist, dissotsiatsioonireaktsioon aga kirjeldab ühendi lagunemist selle komponentideks.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on sünteesireaktsioon 
3. Mis on dissotsiatsioonireaktsioon
4. Kõrvuti võrdlus - sünteesireaktsioon vs dissotsiatsioonireaktsioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on sünteesireaktsioon?

Sünteesireaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, milles kaks või enam komponenti ühinevad suure ühendi moodustamiseks. See on dissotsiatsioonireaktsiooni vastand. Seda nimetatakse ka otseseks kombineeritud reaktsiooniks, kuna see hõlmab komponentide kombinatsiooni uue ühendi moodustamiseks. Nendes reaktsioonides võivad reagentideks olla kas keemilised elemendid või molekulid. Toode on alati ühend või kompleks. Teatud reaktsiooni üldvalem on järgmine:

Mõned sünteesireaktsioonide näited hõlmavad vesiniku ja hapniku segu veemolekulide moodustamiseks, süsinikmonooksiidi ja hapniku segu süsinikdioksiidi moodustamiseks, alumiiniummetalli ja hapniku segu kombinatsiooni alumiiniumoksiidi moodustamiseks jne..

Sünteesireaktsiooni äratundmise põhijooneks on see, et nendes reaktsioonides on ühend, mis moodustatakse reagentidena lõppsaaduse kujul. Seal peavad kõik reagendi molekulides esinevad aatomid olema lõpptootes, kui see on sünteesireaktsioon. Veelgi enam, sidemete moodustumisel vabastavad need reaktsioonid energiat; seetõttu on need eksotermilised reaktsioonid.

Mis on dissotsiatsioonireaktsioon?

Dissotsiatsioonireaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, mille käigus üks suur ühend laguneb selle komponentideks. See on sünteesi reaktsiooni vastand. Nendes reaktsioonides reageeriv aine enamasti ioniseerub (puruneb ioonkomponentideks, millest reagent on valmistatud). Seetõttu võib dissotsiatsioonireaktsiooni nimetada ka ionisatsioonireaktsiooniks. Näiteks moodustab veemolekuli dissotsiatsioon hüdroksiidiooni ja vesinikiooni, vesinikkloriidhappe ionisatsioon moodustab vesinikiooni ja kloriidiooni.

Enamik dissotsiatsioonireaktsioone toimub vesilahustes või vees, kus ühend lahustub ionisatsiooni teel. See juhtub seetõttu, et ühendi positiivseid ja negatiivseid ioone tõmbavad veemolekuli positiivsed ja negatiivsed poolused (vee polaarsus). Pealegi vajavad need reaktsioonid sidemete purunemise protsessis energiat; seega on need endotermilised reaktsioonid.

Mis vahe on sünteesireaktsioonil ja dissotsiatsioonireaktsioonil??

Dissotsiatsioonireaktsioon on sünteesi reaktsiooni täiesti vastupidine reaktsioon. Peamine erinevus sünteesireaktsiooni ja dissotsieerimisreaktsiooni vahel on see, et sünteesireaktsioon hõlmab uue ühendi moodustamist kahe või enama reagendi kombinatsiooni kaudu, samas kui dissotsiatsioonireaktsioon hõlmab ühendi lagunemist kaheks või enamaks komponendiks. Tavaliselt on sünteesireaktsioonid eksotermilised reaktsioonid, kuna sidemete moodustumine vabastab energiat, dissotsiatsioonireaktsioonid on aga endotermilised reaktsioonid, kuna need reaktsioonid vajavad sidemete purunemiseks energiat. Pealegi on sünteesireaktsiooni lõppsaadus suur ühend või kompleks, kuid dissotsieerimisreaktsioonides võime produktidena näha kahte või enamat ioonkomponenti.

Allpool on infograafik kokku võetud sünteesireaktsiooni ja dissotsiatsioonireaktsiooni erinevusest.

Kokkuvõte - sünteesireaktsioon vs dissotsiatsioonireaktsioon

Dissotsiatsioonireaktsioon on sünteesi reaktsiooni täiesti vastupidine reaktsioon. Peamine erinevus sünteesireaktsiooni ja dissotsiatsioonireaktsiooni vahel on see, et sünteesireaktsioon hõlmab uue ühendi moodustumist kahe või enama reagendi kombinatsiooni kaudu, samas kui dissotsiatsioonireaktsioon hõlmab ühendi purustamist kaheks või enamaks komponendiks.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Dissotsiatsioonireaktsiooni määratlus ja näited." ThoughtCo, 21. oktoober 2019, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Sünteesireaktsiooni kirjeldus pluss näited.” ThoughtCo, mai. 10, 2019, saadaval siin.