võtme erinevus tiitrimise ja tagumise tiitrimise vahel on see tiitrimisel lisame analüüsitavale tavaliselt keemiliselt võrdse koguse standardlahust, tagumises tiitrimisel lisame analüüsitavale liigse koguse standardlahust.
Tiitrimine on tehnika, mida kasutame peamiselt analüütilises keemias proovis sisalduva analüüdi koguse määramiseks. Selliste analüütide hulka kuuluvad happed, alused, oksüdeerijad, redutseerijad ja metalliioonid.
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tiitrimine
3. Mis on tagumine tiitrimine
4. Kõrvuti võrdlus - tiitrimine vs tagumine tiitrimine tabelina
5. Kokkuvõte
Tiitrimisel toimub teadaolev keemiline reaktsioon. Siin reageerib analüüt standardreaktiiviga, mida me kutsume “tiitrijaks”. Peaksime tiitrimisel kasutama ideaalset standardset lahust ja sellel peaks olema mitmeid omadusi, näiteks keemiline stabiilsus ja võime reageerida analüütiga kiiresti ja täielikult.
Mõnikord kasutame titrimeetriliste meetodite võrdlusmaterjalina primaarset standardlahust, mis on väga puhastatud ja stabiilne lahus. Seejärel saame analüüdi koguse kindlaks teha, kui leiame tiitritava aine mahu või massi, mis reageerib täielikult analüüsitava ainega.
Joonis 01: Tiitrimisseade
Tiitrimisel on tiitrija büretis ja pipeti abil lisame analüüdi tiitrimiskolbi. Reaktsioon toimub tiitrimiskolvis. Mis tahes tiitrimisel on reaktsiooni lõppemise punkt (keemilise ekvivalentsuse punkt) selle tiitrimise lõpp-punkt. Lõpppunkti saame tuvastada indikaatori abil, mis võib selle värvust lõpppunktis muuta. Või muidu võime lõpp-punkti tuvastamiseks kasutada instrumentaalse reaktsiooni muutust; näiteks potentsiaal ja juhtivus.
Tiitrimisega on seotud ka mõned vead. Tiitrimise ekvivalentsuspunkt on punkt, kus lisatud tiitrija on keemiliselt ekvivalentselt proovis oleva analüüdiga. See on siiski teoreetiline punkt ja me ei saa seda eksperimentaalselt täpselt mõõta. Saame jälgida ainult lõpp-punkti. Ideaalis pole lõpp-punkt täpselt ekvivalentsuspunktiga (tiitrimisviga) võrdne, kuid proovime võimalikult vähe minimeerida nende kahe vahelist erinevust. Selle meetodiga võib seostada ka inimlikke vigu. Seetõttu peame nende minimeerimiseks tiitrimist korrama vähemalt kolm korda. Siis saame määrata keskmise väärtuse.
Tagatiitrimisel lisame analüüdile standardkoguse tiitrija liia. Siis reageerib mõni osa tavalisest titrandist analüüsitava ainega ja selle ülejääk jääb proovi. Siin saame taganttiitrimise abil kindlaks määrata selle standardse reaktiivi järelejäänud koguse.
Selle meetodi abil saab näiteks määrata fosfaadi koguse proovis. Kui lisame fosfaadiproovile liia hõbenitraadi, reageerivad mõlemad, saades tahke hõbefosfaadi. Siis saame hõbenitraadi ülejäägi tiitrida kaaliumtiotsüanaadiga. Seetõttu on lisatud hõbenitraadi üldkogus võrdne fosfaatiooni kogusega ja tiotsüanaadi kogusega, mida me tagatiitrimisel kasutame.
Tiitrimine on analüüsimeetod, mille abil määrame proovis oleva analüüdi koguse kvantitatiivselt. Tagasi tiitrimismeetod on seevastu tiitrimismeetodi täiustatud vorm, mis annab lõpptulemusest täpsema tulemuse. Peamine erinevus tiitrimise ja tagumise tiitrimise vahel on see, et tiitrimisel lisame analüüsitavale tavaliselt keemiliselt võrdse koguse standardlahust, samas kui tagumises tiitrimises lisame analüüsitavale liigse koguse standardlahust..
Lisaks toimub normaalse tiitrimise proovis ainult üks keemiline reaktsioon. Tagatiitrimisel toimub samas proovis kaks keemilist reaktsiooni. Seetõttu vajame tavalise tiitrimise korral ainult ühte protseduuri, tagumise tiitrimise korral aga kahte tiitrimisprotseduuri. Seetõttu on see oluline erinevus ka tiitrimise ja järeltiitrimise vahel.
Tiitrimine on väga oluline analüüsimeetod. Analüütilisi tehnikaid on erinevat tüüpi, näiteks redokstiitrimine, potentsiomeetrilised tiitrimised, konduktomeetrilised tiitrimised jne. Sellised tiitrimised on tagumine tiitrimine. Tiitrimisel lisame analüüdile tavaliselt keemiliselt võrdse koguse standardlahust, tagumises tiitrimisel lisame analüüdile ülemäärase koguse standardlahust. Niisiis, see on peamine erinevus tiitrimise ja tagumise tiitrimise vahel.
1. Tiitrimine. Keemia LibreTexts, Libretexts, 3. juuni 2019, saadaval siit.
1. „Happe ja aluse tiitrimine“ - autor Kengksn - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu