Erinevus siirdemetallide ja sisemise siirdemetallide vahel

Siirdemetallid vs sisemised siirdemetallid

elemente Periooditabeli tabelid on paigutatud vastavalt kasvavale mustrile sõltuvalt sellest, kuidas elektronid on täidetud aatomienergia tasemeteks ja nende alamkellideks. Nende elementide omadused näitavad otsest korrelatsiooni elektronide konfiguratsiooniga. Seetõttu saab sarnaste omadustega elementide piirkondi mugavuse huvides tuvastada ja blokeerida. Perioodilise tabeli kaks esimest veergu sisaldavad elemente, kus lõplik elektron täidetakse 's' alamkelliks, mida edaspidi nimetatakse 's-plokkiks'. Pikendatud perioodilise tabeli kuus viimast veergu sisaldavad elemente, kus lõplik elektron täidetakse p-alamkelliks, mida siin nimetatakse p-plokiks. Sarnaselt sisaldavad veerud 3–12 elemente, kus viimane elektron täidetakse d-alamkelliks, mida nimetatakse d-plokkiks. Lõpuks nimetatakse lisaelementide komplekti, mis kirjutatakse perioodilise tabeli all kahe eraldi real või mõnikord 2. ja 3. veeru vahele pikendusena, f-plokiks, kuna nende lõplik elektron täidetakse 'f' alamkell. 'D-ploki' elemente nimetatakse ka 'siirdemetallideks' ja 'f-ploki' elemente nimetatakse ka 'sisemisteks siirdemetallideks'.

Üleminekmetallid

Need elemendid tulevad pildile alates neljandast reast ja terminit „üleminek” kasutati, kuna see laiendas sisemisi elektroonilisi kestade stabiilset „8 elektroni” konfiguratsiooni väärtuseks „18 elektroni”. Nagu eespool mainitud, kuuluvad d-ploki elemendid sellesse kategooriasse, mis ulatub perioodilise tabeli rühmadest 3–12 ja kõik elemendid on metallid, sellest ka nimi 'siirdemetallid'. 4 elemendid^th rida, rühmi 3–12, nimetatakse ühiselt esimesteks üleminekusarjadeks, viieks^th rida teise üleminekusarjana jne. Esimese üleminekusarja elemendid hõlmavad; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Tavaliselt öeldakse, et siirdemetallidel on täitmata d alamkestad, seega sellised elemendid nagu Zn, Cd ja Hg, mis on 12^th veerg, kiputakse üleminekusarjadest välja jätma.

Lisaks metallide koosseisule on d-ploki elementidel mitmeid muid iseloomulikke omadusi, mis annavad sellele identiteedi. Enamik siirdeseeria metallide ühendeid on värvilised. Selle põhjuseks on d-d elektroonilised üleminekud; st KMnO₄ (lilla), [Fe (CN)₆]^4- (vere punane), CuSO₄ (sinine), K₂CrO₄ (kollane) jne. Veel üks omadus on paljude näitus oksüdatsiooniseisundid. Erinevalt s-ploki ja p-ploki elementidest on enamikul d-ploki elementidest oksüdatsiooni olekud erinevad; st Mn (0 kuni +7). See kvaliteet on muutnud siirdemetallid sama heaks katalüsaatorid reaktsioonides. Lisaks näitavad need magnetilisi omadusi ja toimivad peamiselt paramagnetidena, kui neil on paarimata elektronid.

Sisemised siirdemetallid

Nagu sissejuhatuses öeldud, kuuluvad f-ploki elemendid sellesse kategooriasse. Neid elemente nimetatakse ka 'haruldased muldmetallid ”. See sari on lisatud pärast 2^nd veerus kui alumist kahte rida, mis ühendatakse laiendatud perioodilise tabeli d-plokiga, või kahe eraldi reas perioodilise tabeli allosas. 1^st rida nimetatakse 'Lantaniidid'ja 2^nd rida nimetatakse 'Aktiniidid. Nii lantaniididel kui ka aktiniididel on sarnane keemilisus ja nende omadused erinevad f-orbitaalide olemuse tõttu kõigist teistest elementidest. (Loe Aktiniidide ja lantanoidide erinevus.) Nendes orbitaalides olevad elektronid maetakse aatomi sisse ja neid varjutavad välimised elektronid ning selle tulemusel sõltub nende ühendite keemia suuresti suurusest. Nt: La / Ce / Tb (lantaniidid), Ac / U / Am (aktiniidid).

Mis vahe on siirdemetallidel ja sisemistel siirdemetallidel??

• Siirdemetallid koosnevad d-ploki elementidest, sisemised siirdemetallid aga f-ploki elementidest.

• Sisemisi siirdemetalle on vähe kättesaadav kui siirdemetalle ja seetõttu nimetatakse neid „haruldasteks muldmetallideks“..

• Üleminekmetallide keemia on peamiselt tingitud erinevustest oksüdatsiooni numbrid, arvestades, et sisemine siirdemetallkeemia sõltub peamiselt aatomi suurusest.

• Üleminekmetallid on üldiselt kasutusel redoksreaktsioonid, kuid sisemisi siirdemetalle kasutatakse sel eesmärgil harva.

Lugege ka Erinevus siirdemetallide ja metallide vahel