Erinevus trigonaalse tasapinna ja trigonaalse püramiidi vahel

Trigonaalne tasapind vs trigonaalne püramiid

Trigonaalne tasapind ja trigonaalne püramiid on kaks geomeetriat, mida me kasutame molekuli aatomite kolmemõõtmelise paigutuse nimetamiseks ruumis. On ka muud tüüpi geomeetriaid. Lineaarsed, painutatud, tetraeedrilised, kaheksaedilised on mõned sagedamini nähtavad geomeetriad. Aatomid on paigutatud sel viisil, et minimeerida sideme sideme tagasilükkamist, sideme üksikpaari tagasilükkamist ja üksiku paarilise üksiku paari tagasilööki. Sama arvu aatomite ja elektronide üksikute paaridega molekulid sobivad enamasti sama geomeetriaga. Seetõttu saame molekuli geomeetriat määrata, võttes arvesse mõnda reeglit. VSEPR teooria on mudel, mida saab kasutada molekulide molekulaarse geomeetria ennustamiseks, kasutades valentselektronipaaride arvu. Eksperimentaalselt saab molekulaarset geomeetriat jälgida erinevate spektroskoopiliste meetodite ja difraktsioonimeetodite abil.

Trigonaalne tasapind

Trigonaalset tasapinnalist geomeetriat näitavad nelja aatomiga molekulid. Seal on üks tsentraalne aatom ja ülejäänud kolm aatomit (perifeersed aatomid) on ühendatud tsentraalse aatomiga viisil, mis asub kolmnurga nurkades. Keskmises aatomis pole üksikuid paare; seetõttu võetakse geomeetria määramisel arvesse ainult kesk-aatomi ümbritsevate rühmade sideme-sideme tagasilükkamist. Kõik aatomid asuvad ühes tasapinnas; seetõttu nimetatakse geomeetriat tasapinnaliseks. Ideaalse trigonaalse tasapinnalise geomeetriaga molekuli nurk on 120^o perifeersete aatomite vahel. Sellistel molekulidel on sama tüüpi perifeersed aatomid. Boortrifluoriid (BF₃) on näide sellise geomeetriaga ideaalmolekulist. Lisaks võivad esineda erinevat tüüpi perifeersete aatomitega molekulid. Näiteks COCl₂ saab võtta. Sellises molekulis võib nurk olla ideaalväärtusest pisut erinev, sõltuvalt aatomite tüübist. Lisaks on karbonaat-, sulfaadid kaks anorgaanilist aniooni, millel on see geomeetria. Lisaks perifeerses asukohas olevatele aatomitele võivad trigonaalses tasapinnalises geomeetrias olla ka keskne aatomit ümbritsevad ligandid või muud keerulised rühmad. C (NH₂)₃⁺ on näide sellisest ühendist, kus kolm NH₂ rühmad on seotud tsentraalse süsinikuaatomiga.

Trigonaalne püramiidne

Trigonaalset püramiidset geomeetriat näitavad ka molekulid, millel on neli aatomit või ligandi. Keskne aatom asub tipus ja kolm muud aatomit või ligandi asuvad ühes aluses, kus nad asuvad kolmnurga kolmes nurgas. Kesk aatomis on üks üksik elektronide paar. Trigonaalset tasapinnalist geomeetriat on lihtne mõista, visualiseerides seda tetraedrilise geomeetriana. Sel juhul on kõik kolm sidet ja üksikpaar tetraedrikujulise kuju neli telge. Nii et kui üksikpaari positsioon on tähelepanuta jäetud, moodustavad ülejäänud sidemed trigonaalse püramiidi geomeetria. Kuna üksiku paarisideme tagasilöök on suurem kui sideme-sideme tagasilöök, on seotud kolm aatomit ja üksik paar üksteisest võimalikult kaugel. Aatomite vaheline nurk on väiksem kui tetraeedri (109 °) nurk^o). Tavaliselt on nurk trigonaalses püramiidis umbes 107^o.  Ammoniaak, kloraatioon ja sulfitioon on mõned näited, mis seda geomeetriat näitavad.