Trinaatriumfosfaadi ja trikaaliumfosfaadi erinevus

võtme erinevus trinaatriumfosfaadi ja trikaaliumfosfaadi vahel on see trinaatriumfosfaadil on kolm fosfaatiooniga seotud naatriumkatiooni, samal ajal kui trikaaliumfosfaadil on ühe fosfaatiooniga seotud kolm kaaliumkatiooni. Lisaks on trinaatriumfosfaadi ja trikaaliumfosfaadi välimuse erinevus selles, et trinaatriumfosfaat on valgete graanulitena, samal ajal kui trinaaliumfosfaat on valge valguva pulbrina..

Trinaatriumfosfaat ja trikaaliumfosfaat on ioonsoolid, millel on üksteisega seotud katioonid ja anioonid. Need anioonid meelitavad katioone elektrostaatiliste interaktsioonide kaudu. Nende kahe ühendi aniooniks on fosfaatioon (PO₄^3-). See on kolmepoolne anioon, mis on võimeline endaga hoidma kolme katiooni.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on trinaatriumfosfaat
3. Mis on trikaaliumfosfaat
4. Kõrvuti võrdlus - trinaatriumfosfaat vs trinaaliumfosfaat tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on trinaatriumfosfaat?

Trinaatriumfosfaat on ioonsool keemilise valemiga Na₃PO₄. Seetõttu on see anorgaaniline ühend. See on valgete graanulitena ja vees hästi lahustuv. Veelgi enam, kui lahustame selle ühendi vees, moodustab see aluselise lahuse. Selle ühendi molaarmass on 163,94 g / mol. Selle sulamistemperatuur on 1583 ° C ja kõrgematel temperatuuridel laguneb.

Joonis 01: trinaatriumfosfaadi keemiline struktuur

Lisaks on see ühend kasulik puhastusvahendina, koostisainena, määrdeainetena, lisaainena, plekieemaldajana ja rasvaärastusvahendina. Selle ühendi saame fosforhappe neutraliseerimise teel, kasutades naatriumhüdroksiidi koos naatriumkarbonaadiga. Kui aga kasutame ainult naatriumkarbonaati, annab see ainult dinaatriumfosfaadi.

Mis on trikaaliumfosfaat?

Trikaliumfosfaat on ioonsool keemilise valemiga K₃PO₄. See on anorgaaniline ühend. Pealegi on see sool vees lahustuv ja ka pisut hügroskoopne. See on valge valgendava pulbrina. Selle ühendi molaarmass on 212,27 g / mol, sulamistemperatuur on 1 380 ° C ja kõrgetel temperatuuridel laguneb see kergesti. Me võime seda leida kristallide, tükkide või pulbrina.

Joonis 02: trikaaliumfosfaadi keemiline struktuur

Selle ühendi peamiseks kasutuseks on keemiliste reaktsioonide katalüsaatorina kasutamine. Veelgi enam, me võime seda kasutada toidulisandina, kuna see võib toimida emulgaatorina, vahustajana ja vahustajana. Selle ühendi saame ammooniumfosfaadi ja kaaliumkloriidi vahelisel reaktsioonil.

Mis vahe on trinaatriumfosfaadil ja trikaaliumfosfaadil?

Trinaatriumfosfaat on ioonsool keemilise valemiga Na₃PO₄. Selle ühendi molaarmass on 163,94 g / mol. Veelgi enam, see on valgete graanulitena. Teisest küljest on trikaaliumfosfaat ioonsool keemilise valemiga K₃PO₄. Selle ühendi molaarmass on 212,27 g / mol. Lisaks on see valge õrna pulbrina. See on

Kokkuvõte - trinaatriumfosfaat vs trikaaliumfosfaat

Nii trinaatriumfosfaat kui ka trikaaliumfosfaat on anorgaanilised ioonsoolid. Trinaatriumfosfaadi ja trikaaliumfosfaadi erinevus seisneb selles, et trinaatriumfosfaadil on kolm fosfaatiooniga seotud naatriumkatiooni, samal ajal kui trinaatriumfosfaadil on ühe fosfaatiooniga seotud kolm kaaliumkatiooni..

Viide:

1. Trinaatriumfosfaat. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 9. juuli 2018. Saadaval siin 
2. “trikaaliumfosfaat”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 3. juuli 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1.TrinaatriumfosfaatBy Edgar181 - Oma töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia  
2.TripaliumfosfaatBy Edgar181 - Oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu