Erinevus üldise gaasikonstandi ja iseloomuliku gaasikonstandi vahel
Share
Peamine erinevus - universaalne gaasikonstant vs iseloomulik gaasikonstant
Gaasiline faas on üks kolmest peamisest faasist, mis võivad eksisteerida. See on kolmest mateeria olekust kõige kokkusurutum. Ainult 11 elementi muudest elementidest eksisteerib normaaltingimustes gaasidena. “Ideaalse gaasi seadus” annab meile aga võrrandi, mida saab kasutada tavalise gaasi käitumise selgitamiseks. Sellel on proportsionaalsuskonstant, mida nimetatakse universaalseks gaasikonstandiks ja kui see rakendatakse tegelikule gaasile, kasutatakse seda konstanti modifikatsiooniga. Siis nimetatakse seda iseloomulikuks gaasikonstandiks. Gaasi universaalse konstandi ja iseloomuliku gaasi konstandi peamine erinevus on see universaalset gaasikonstanti saab kasutada ainult ideaalsete gaaside puhul arvestades, et tegelike gaaside puhul on rakendatav iseloomulik gaasikonstant.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on universaalne gaasikonstant
3. Mis on iseloomulik gaasikonstant
4. Kõrvuti võrdlus - üldine gaasikonstant vs iseloomulik gaasikonstant tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on universaalne gaasikonstant?
Gaasimolekulid on võimelised kogu ruumis vabalt liikuma, kuna need on väga kerged molekulid. Gaasimolekulide vahelised jõud on nõrgad Van Der Waali tõmbejõud. Gaasi käitumise selgitamiseks on teadlased siiski tuletanud teooriaid, kasutades hüpoteetilist gaasi, mida tuntakse Ideaalgaasi nime all. Nad on tuletanud ka selle ideaalse gaasi kohta seaduse, mida tuntakse ideaalse gaasi seaduse kohta.
Esiteks peaksime teadma, mida tähendab ideaalne gaas. See on hüpoteetiline gaas, millel oleks järgmised omadused, kui see oleks päris gaas. Need on ainult oletused.
- Ideaalne gaas koosneb paljudest väikestest gaasimolekulidest.
- Nende gaasimolekulide maht on tühine.
- Gaasimolekulide vahel pole atraktsioone.
- Nende gaasimolekulide liikumine järgib Newtoni liikumisseadust.
- Molekulide kokkupõrked on täiesti elastsed.
Neid omadusi vaadates on mõistetav, et ükski tegelikest gaasidest pole ideaalne.
Mis on ideaalse gaasi seadus
Ideaalse gaasi seadus näitab ideaalse gaasi olekut ja seda selgitatakse järgmise võrrandiga.
PV = nRT
P - ideaalse gaasi rõhk
V - ideaalse gaasi maht
n - ideaalse gaasi moolide arv (aine kogus)
T - temperatuur
Termin R tähistab siin universaalset gaasikonstanti. R väärtuse saab arvutada, kui arvestada standardset temperatuuri ja rõhku, mis on 00C ja 1 atm rõhk. See annab universaalse gaasikonstandi väärtuseks 0,082057 L / (K.mol).
Mis on iseloomulik gaasikonstant?
Ideaalse gaasi võrrandi rakendamisel tavaliste gaaside jaoks vajab ülaltoodud võrrand muutmist, kuna ükski tegelikest gaasidest ei käitu ideaalse gaasina. Seega kasutatakse seal universaalse gaasikonstandi asemel iseloomulikku gaasikonstanti. Allpool võib loetleda tegelike gaaside omadused, mis erinevad ideaalsest gaasist.
- Pärisgaasid koosnevad ideaalgaasidega eristatavatest suurtest molekulidest.
- Need gaasimolekulid kannavad teatud mahtu.
- Gaasimolekulide vahel on nõrgad Van Der Waali jõudud.
- Kokkupõrked pole täiesti elastsed.
Seetõttu ei saa ideaalse gaasi seadust otse tõelise gaasi suhtes kohaldada. Seega tehakse lihtne modifikatsioon; gaasi universaalne konstant jagatakse gaasi molaarmassiga enne selle rakendamist võrrandis. Seda saab näidata järgmiselt.
Rkonkreetne = R / M
Rkonkreetne - Iseloomulik gaasikonstant
R - universaalne gaasikonstant
M - gaasi molaarmass
Seda saab kasutada isegi gaasisegude jaoks. Seejärel tuleb R-konstant jagada gaasisegu molaarmassiga. Seda iseloomulikku gaasikonstanti nimetatakse ka konkreetne gaasi konstant sest selle väärtus sõltub gaasist või gaaside segust.
Joonis 01: Ideaalne gaas vs pärisgaas
Mis vahe on üldise gaasikonstandi ja iseloomuliku gaasikonstandi vahel??
Universaalne gaasikonstant vs iseloomulik gaasikonstant | |
| Gaaside universaalset konstanti rakendatakse ainult ideaalse gaasi korral. | Pärisgaasile rakendatakse iseloomulikku gaasikonstanti. |
| Arvutus | |
| Gaaside universaalset konstanti arvutatakse standardsete temperatuuri ja rõhu (STP) väärtuste abil. | Iseloomulik gaasi konstant arvutatakse STP väärtuste ja tegeliku gaasi molaarmassi abil. |
| Suhted gaasiga | |
| Gaaside universaalne konstant on võetud gaasist sõltumatu. | Iseloomulik gaasi konstant sõltub gaasist. |
| Väärtus | |
| Gaasikonstandi väärtus on 0,082057 L / (K.mol). | Gaasi iseloomuliku konstandi väärtus sõltub alati gaasist. |
Kokkuvõte - üldine gaasikonstant vs iseloomulik gaasikonstant
Ideaalne gaas on hüpoteetiline gaas, millel eeldatakse olevat tegelikust gaasist väga erinevaid omadusi. Ideaalse gaasi seadus moodustatakse ideaalse gaasi käitumise selgitamiseks. Selle konstandi kasutamisel tegelikel gaasidel tuleks seda siiski muuta, rakendades iseloomulikku gaasikonstanti, mitte universaalset gaasikonstanti. Seda seetõttu, et ükski tegelikest gaasidest ei käitu ideaalse gaasina. Peamine erinevus universaalse gaasikonstandi ja iseloomuliku gaasikonstandi vahel on see, et universaalset gaasikonstanti saab kasutada ainult ideaalsete gaaside puhul, samas kui iseloomulik gaasikonstant on rakendatav tegelike gaaside jaoks.
Laadige alla universaalse gaasikonstandi vs iseloomuliku gaasikonstandi PDF-versioon
Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja seda võrguühenduseta otstarbel kasutada tsitaatide märkuste kohaselt. Laadige alla PDF-versioon siit. Erinevus üldise gaasikonstandi ja iseloomuliku gaasikonstandi vahel.
