Valentsi ja oksüdatsiooni seisundi erinevus

Valency vs oksüdatsiooniriik

Kuigi mõnede aatomite ja rühmade valentsus ja oksüdatsiooni olek on mõnel juhul sarnased, on oluline teada nende tingimuste erinevusi.

Valencia

IUPACi definitsiooni kohaselt on valentsus "" maksimaalne arv ühevalentseid aatomeid, mis võivad aatomiga kombineeruda. " See tähendab, et valentsuse annab aatomist moodustuvate sidemete arv. Aatomi valentselektronite arv määrab selle aatomi valentsi. Valentselektronid on aatomi elektronid, mis osalevad keemiliste sidemete moodustumisel. Kui moodustuvad keemilised sidemed, võib kumbki aatom saada elektronid, annetada elektrone või jagada elektrone. Annetamise, omandamise või jagamise võime sõltub nende valentselektronite arvust. Näiteks kui H₂ molekul moodustab ühe vesinikuaatomi ja annab ühe elektroni kovalentsele sidemele. Seega jagavad kaks aatomit kahte elektroni. Seega on vesinikuaatomi valents üks. Ühevalentsetel aatomitel või rühmadel, nagu vesinik ja hüdroksüülrühm, on valentsus üks, samal ajal kui kahevalentsetel aatomitel või rühmadel on valentsus kaks jne..

Oksüdatsiooniseisund

IUPACi määratluse kohaselt on oksüdatsiooni olek „aine aatomi oksüdatsiooni astme mõõt. See on määratletud kui laeng, mida aatomil võidakse ette kujutada. ” Oksüdatsiooni olek on täisarv ja see võib olla kas positiivne, negatiivne või null. Aatomi oksüdatsiooni olek muutub keemilisel reaktsioonil. Kui oksüdatsiooniseisund suureneb, siis öeldakse, et aatom on oksüdeerunud, ja kui see väheneb, siis on aatom redutseeritud. Oksüdeerimis- ja redutseerimisreaktsioonis siirduvad elektronid. Puhtates elementides on oksüdatsiooni olek null. Molekulis oleva aatomi oksüdatsiooni oleku määramiseks on vähe reegleid.

• Puhtatel elementidel on oksüdatsiooni olek null.

• Monatomsete ioonide oksüdatsiooni olek on sama mis nende laengul.

• Polüatomilises ioonis võrdub laeng kõigi aatomite oksüdatsiooni olekute summaga. Nii et tundmatu aatomi oksüdatsiooni oleku saab leida, kui teiste aatomite oksüdatsiooni olek on teada.

• Neutraalse molekuli korral on aatomite kõigi oksüdeerimisseisundite summa null.

Lisaks ülaltoodud meetodile saab oksüdeerumisseisundi arvutada ka molekuli Lewise struktuuri kasutades. Aatomi oksüdatsiooniseisund saadakse aatomil oleva valentselektroni arvu erinevuse järgi, kui aatom on neutraalne ja elektronide arv kuulub Lewise struktuuri aatomisse. Näiteks on äädikhappe metüülsüsinikul oksüdeerumisaste -3. Lewise struktuuris on süsinik seotud kolme vesinikuaatomiga. Kuna süsinik on rohkem elektronegatiivne, kuuluvad võlakirjade kuus elektroni süsinikku. Süsinik seob teise süsinikuga; seetõttu lõhestavad nad kaks sidemeelektronit võrdselt. Nii et kõik koos Lewise struktuuris on süsinikul seitse elektroni. Kui süsinik on neutraalses olekus, on sellel 4 valentselektroni. Seega muudab nendevaheline erinevus süsiniku oksüdatsiooniarvuks -3.