Valentsi ja valentsi elektronide erinevus

Peamised erinevused - Valency vs Valence elektronid
 

Valentsielektronid ja valentselektronid on omavahel seotud terminid ja võtme erinevus valentsuse ja valentsi elektronide vahel on nende määratlustes kõige parem selgitada; valentselektronid on elemendid elemendi kõige välimisemas kesta arvestades, et valentselektronid on elektronide arv, mis tuleks aktsepteerida või eemaldada, et saavutada väärisgaasi lähim konfiguratsioon. Tavaliselt aitavad keemilised sidemed moodustada äärepoolseimas kesta elektronid. Mõnes aatomis on valentsuselektronite arv võrdne valentselektronite arvuga.

Mis on Valentselektronid?

Elektronide arvu aatomi välimises kestades nimetatakse valentselektroniteks. Sel põhjusel nimetatakse aatomi välimist kesta “valentskestaks”. Enamasti on need elektronid, mis võtavad osa keemilisest sidemest. Kui elemendid moodustavad katioone, eemaldavad nad valentskestast elektronid. Valentselektronite arv elemendis määrab rühma perioodilisustabelis.

Mis on Valency elektronid?

Elektroni arvu, mis on vajalik aatomi välimise kesta täitmiseks või kaotamiseks, nimetatakse “valentselektroniteks”. Konkreetse aatomi puhul sõltub valentsuselektronite arv valentselektronite arvust aatomis. Naatriumi puhul on valentsus võrdne 1-ga, kuna see eemaldab viimase elektroni kõige välimisest kestast, et saavutada lähima väärisgaasi oktetstruktuur.

Põhirühma elementide valents Metallielementide jaoks, Valentsielektronite arv = valentselektronite arv (Nad eemaldavad elektronid) Mittemetallide jaoks, Valentsielektronite arv = (8- valentselektronite arv) (Nad võtavad vastu elektrone)

Mis vahe on Valency ja Valence elektronide vahel??

Valentsuse ja valentsi elektronide määratlus

Valentselektronid: Elektrone, mis asuvad aatomi välimises kestades, nimetatakse valentselektroniteks. Gruppide „s” ja „p” korral on valentselektronite arv võrdne nende rühmanumbriga.

Näide

Valency elektronid: Elektronite arvu, mis tuleks vastu võtta või eemaldada lähima väärisgaasi elektronkonfiguratsiooni saavutamiseks, nimetatakse valentselektroniteks või aatomi valentsiks..

Üldiselt on metallielementide (I, II ja III rühma elemendid) valentsuselektronite arv võrdne valentsuselektronite arvuga; nad eemaldavad elektronid valentskestast, et saavutada oktetstruktuur.

Kuid mittemetallilised elemendid aktsepteerivad elektrone lähima väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saavutamiseks. Seetõttu arvutatakse mittemetalliliste elementide valents, lahutades valentselektronide koguarvu 8-st.

Kloori puhul valentsus elektronide arv = 8-7 = 1

Valentsuse ja valentsi elektronide omadused

VIII rühma elementide valents- ja valentselektronid

Valentselektronid: VIII rühma elemendid on väärisgaasid ja need on keemiliselt stabiilsed. Nende välimine kest on täielik ja kõige välimises kestas on kaheksa elektroni (välja arvatud heelium-He); nii et VIII rühma elektronidel on kaheksa valentselektroni.

Valency elektronid: Valentsus on võime mõõta sidemeid teiste elementide või molekulidega. Väärgaasid ei võta okteti reegli saavutamiseks elektrone vastu ega eemalda neid, kuna nad on juba viimase kesta valmis saanud. Seetõttu on VII rühma elementide valents võrdne nulliga.

Pilt viisakalt:

Commons: “Electron shell 010 Neon - no label”: Kasutaja: Pumbaa (Commonsis algupärane töö: Kasutaja: Greg Robson) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Kategooria: Elektroon_shell_diagrammid (vastav märgistatud versioon). (CC BY-SA 2.0 uk) Commonsi kaudu