Ühend vs element
Share
Elemendid ja ühendid on looduses leiduvad puhtad keemilised ained. erinevus elemendi ja ühendi vahel on see, et element on sama tüüpi aatomitest valmistatud aine, samas kui ühend koosneb kindlatest proportsioonidest erinevatest elementidest. Elementide näited Siia hulka kuuluvad raud, vask, vesinik ja hapnik. Ühendite näited sisaldavad vett (H2O) ja sool (naatriumkloriid - NaCl)
Elemendid on loetletud perioodiliste tabelite aatomnumbrite järgi. 117 teadaoleva elemendi hulgas on 94 looduslikult esinevat, näiteks süsinik, hapnik, vesinik jne. 22 on kunstlikult toodetud radioaktiivsete muutustega. Selle põhjuseks on nende ebastabiilsus, mille tõttu nad radioaktiivselt lagunevad teatud aja jooksul, tekitades protsessi käigus uusi elemente, näiteks uraani, tooriumit, vismuti jne. Elemendid ühinevad fikseeritud vahekorras ja tekitavad keemiliste sidemete tõttu stabiilseid ühendeid mis hõlbustavad ühendi moodustumist.
Võrdlusdiagramm
| Ühend | Element | |
|---|---|---|
| Definitsioon | Ühend sisaldab erinevate elementide aatomeid, mis on keemiliselt ühendatud fikseeritud vahekorras. | Element on puhas keemiline aine, mis on valmistatud sama tüüpi aatomist. |
| Esindamine | Ühendit tähistatakse selle keemilise valemi abil, mis tähistab selle koostisosade sümboleid ja iga elemendi aatomite arvu ühendi ühes molekulis. | Elementi tähistatakse sümbolite abil. |
| Koostis | Ühendid sisaldavad erinevaid elemente fikseeritud vahekorras, mis on keemiliste sidemete kaudu kindlaksmääratud viisil paigutatud. Need sisaldavad ainult ühte tüüpi molekule. Ühendit moodustavad elemendid ühendatakse keemiliselt. | Elemendid sisaldavad ainult ühte tüüpi aatomeid. Igal aatomil on sama aatomiarv, s.o nende tuumas on sama arv prootoneid. |
| Näited | Vesi (H2O), naatriumkloriid (NaCl), naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO3) jne. | Vesinik (H), hapnik (O), naatrium (Na), kloor (Cl), süsinik (C), raud (Fe), vask (Cu), hõbe (Ag), kuld (Au) jne.. |
| Võimalus laguneda | Ühendi saab keemiliste meetodite / reaktsioonide abil jagada lihtsamateks aineteks. | Elemente ei saa keemiliste reaktsioonide abil lihtsamateks aineteks jaotada. |
| Tüübid | Loodud on tohutu arv, peaaegu piiramatu arv keemilisi ühendeid. Ühendid klassifitseeritakse molekulaarseteks ühenditeks, ioonseteks ühenditeks, metallidevahelisteks ühenditeks ja kompleksideks. | Täheldatud on umbes 117 elementi. Võib liigitada metalli, mittemetallide või metalloidide hulka. |
Sisu: ühend vs element
- 1 Omaduste erinevused
- 2 Erinevuste visualiseerimine
- 3 Elementide ja ühendite ajalugu
- 4 CASi number
- 5 viidet
Omaduste erinevused
Elemendid eristatakse nime, sümboli, aatomnumbri, sulamistemperatuuri, keemispunkti, tiheduse ja ionisatsioonienergia järgi. Perioodilises tabelis on elemendid paigutatud vastavalt nende aatomnumbrile ja need on rühmitatud sarnaste keemiliste omaduste järgi ning neid tähistatakse sümbolitega.
- Aatomnumber - aatomnumbrit tähistatakse tähega Z ja on elemendi aatomi tuumas esinevate prootonite arv. Näiteks süsiniku tuumas on 6 prootonit ja süsiniku korral Z = 6. Prootonite arv näitab ka tuumas leiduvat elektrilaengut või elektronide arvu, mis määrab elemendi keemilised omadused.
- Aatomimass - kiri A tähistab elemendi aatommassi, mis on prootonite ja neutronite koguarv elemendi aatomi tuumas. Samade elementide isotoobid erinevad oma aatommasside poolest.
- Isotoobid - elemendi isotoopide tuumas on sama arv prootoneid, kuid erinevad neutronite arvu poolest. Looduses esinevatel elementidel on rohkem kui üks stabiilne isotoop. Seega on isotoopidel sarnased keemilised omadused (sama prootonite arvu tõttu), kuid erinevad tuumaomadused (erineva neutronite arvu tõttu). Näiteks süsinikul on kolm isotoopi, süsinik - 12, süsinik-13 ja süsinik - 14.
- Allotrobid - elemendi aatomid võivad moodustada üksteisega sidemeid rohkem kui ühel viisil, mis põhjustab nende keemiliste omaduste erinevust. Näiteks süsinik seondub tetraeedris teemandi moodustamiseks ja süsiniku kuusnurkade kihid moodustavad grafiidi.
Ühendid koosnevad kindlatest osadest erinevatest elementidest. Näiteks ühendab 1 aatom naatriumi (Na) ühe aatomiga kloori (Cl), moodustades ühe naatriumkloriidi (NaCl) ühendi molekuli. Ühendi elemendid ei säilita alati oma algseid omadusi ja neid ei saa füüsikaliste vahenditega eraldada. Elementide ühendamist hõlbustab nende valents. Valentsus on defineeritud kui vajalik vesinikuaatomite arv, mis võib olla ühendatud ühendi moodustava elemendi aatomiga. Enamik ühendeid võib esineda kuivainetena (piisavalt madalal temperatuuril) ja neid saab lagundada kuumuse toimel. Mõnikord jäävad võõrkehad ühendite kristallstruktuuri sisse, andes neile mittehomogeense struktuuri. Ühendeid on kujutatud nende keemilise valemiga, mis järgneb Hilli süsteemile, kus kõigepealt on loetletud süsinikuaatomid, seejärel vesinikuaatomid, mille järel elemendid on loetletud tähestiku järjekorras.
Erinevuste visualiseerimine
See pilt näitab elementide ja ühendite erinevusi aatomi tasemel. Elementidel on ainult 1 tüüpi aatomid; ühendeid on rohkem kui 1. Elemendid ja ühendid on mõlemad ained; need erinevad segudest, kus erinevad ained segunevad, kuid mitte aatomsidemete kaudu.
Visuaalne ülevaade homogeensete ja heterogeensete elementide, ühendite ja segude vahel. Elementide ja ühendite ajalugu
Elemendid Algselt kasutati viiteid mis tahes olekule nagu vedelik, gaas, õhk, tahke aine. India, Jaapani ja Kreeka traditsioonid viitavad viiele elemendile, nimelt õhule, veele, maale, tulele ja eetrile. Aristoteles käsitles uut viiendat elementi, mille nimi oli kvintessents - mis ilmselt moodustas taeva. Teadusuuringute jätkudes sillutasid paljud silmapaistvad teadlased tee praeguseks mõistmiseks ja elementide kirjeldamiseks. Nende hulgas on eriti tähelepanuväärsed Robert Boyle, Antoine Lavoisier ja Dmitri Mendelejev. Lavoisier koostas esimestena keemiliste elementide loetelu ja Mendeleev korraldas esimestena elemendid perioodilise tabeli aatomnumbri järgi. Elemendi kõige uuema määratluse annavad Henry Moseley tehtud uuringud, milles öeldakse, et aatomi aatomnumbrit väljendab füüsiliselt selle tuumalaeng.
Enne 1800. aastat oli termini kasutamine ühend võib tähendada ka segu. Just 19. sajandil sai ühendi tähendust segust eristada. Alkeemikud nagu Joseph Louis Proust, Dalton ja Berthollet ning nende uurimused erinevate ühendite kohta on andnud kaasaegsele keemiale ühendi praeguse määratluse. Prousti töö näitas keemiamaailmale, et ühenditest tehti vastavate elementide pidev koostis.
CASi number
Iga keemiline aine identifitseeritakse kordumatu numbrilise identifikaatori - CASi (keemiliste abstraktsioonide teenus) numbri abil. Seega on igal keemilisel ühendil ja elemendil CAS-number. See teeb elementide ja ühendite andmebaasist otsimise mugavamaks.
Viited
- Keemiline element - Vikipeedia
- Keemiline ühend - Vikipeedia
