Gaasi ja auru erinevus

"Gaas" vs "Aur"

Füüsikas, keemias ja ehituses on neli mateeria olekut, nimelt: tahke, vedel, gaas ja plasma. Tahke aine on kindla mahu ja kujuga. Selle vedelal kujul oleval materjalil on kindel maht, kuid see kohandab oma anuma kuju.

„Gaas” on mateeria seisund, kus see laieneb, et hõivata mis tahes saadaolev maht. Gaaside molekulid eraldatakse ja nende liikumisel on vähe mõju. Nad liiguvad iseseisvalt ja saavad suhelda ainult juhuslike kokkupõrgete kaudu.

Plasma on seisund, kus gaasid on kõrgel temperatuuril tugevalt ioniseeritud. Sellel on gaasist eristuvad omadused, mistõttu, kuigi see moodustub gaasina, peetakse seda neljandaks olekuks.

Aur ei ole mateeria olek, vaid on pigem aine, mis on selle gaasifaasis temperatuuril, mis on madalam selle kriitilisest punktist. Püsiva temperatuuri ja kõrgendatud rõhu korral võib aur muutuda tagasi vedelaks või tahkeks aineks.

Aur on keemise ja aurustumise tulemus. See vastutab pilvede moodustumise, destilleerimise ja vedelikuproovi ekstraheerimise eest gaasikromatograafia jaoks.

Kui tahkele ainele lisatakse soojust, sulab see sulamistemperatuuril vedelikuks ja muutub keemistemperatuuril gaasiks. Gaasiosakesed on tohutult eraldatud, mis muudab gaasid inimsilmale nähtamatuks.

Gaase kirjeldatakse nende füüsikaliste omaduste kaudu, nimelt; rõhk, maht, osakeste arv ja temperatuur. Neil on madal tihedus ja kontsentratsioon. Teisest küljest mõõdetakse aurusid gaasi rõhu järgi.

Gaasid võivad esineda üksikutes olekutes selliselt, et neil on oma keemilised ja füüsikalised omadused. Mikroskoobi all jälgimisel ei ole gaasidel kindlat kuju, vaid need esinevad aatomite, elektronide, ioonide ja molekulide kogumina, samal ajal kui aurul on kindel kuju.

Gaasi ja auru füüsikalised omadused sõltuvad moodustuva gaasi temperatuurist ja rõhust. Kui vett keedetakse teatud temperatuuril ja rõhul, moodustub aur. Udu ja udu on tegelikult atmosfääri veeaur, mis on kondenseerunud veepiiskadeks.

Toatemperatuuril jäävad gaasid loomulikus olekus, see tähendab, et nad jäävad gaasidena. Aur võib loomulikus olekus olla toatemperatuuril tahke või vedel. Näiteks aur on veeaur, mis muutub toatemperatuuril veeks. Hapnik, mis on gaas, saab toatemperatuuril ikkagi gaasi.

Hoolimata erinevustest kasutatakse sageli gaasi ja auru vaheldumisi. See on tõsi, kuna aur on tegelikult gaasifaasis olev aine.

Kokkuvõte:

1. „gaas” on mateeria seisund, samas kui aur pole; see on aine selle gaasifaasis.
2. Gaas on aine, mis ei ole faasimuutust läbi viinud, aur aga on aine, mis on faasivahetuse läbi teinud.
3. Toatemperatuuril võib aur muutuda tahkeks või vedelaks, samas kui gaas ei saa.
4. Gaasidel pole kindlat kuju, samal ajal kui aurul.