Iooni ja isotoobi erinevus

Ioon vs isotoop

Kõik mateeria koosneb aatomitest, mis koosnevad kesktuuma ümbritsevatest negatiivselt laetud elektronidest. Tuum on moodustatud positiivselt laetud prootonite ja neutraalsete neutronitega, samal ajal kui elektrone hoiab koos elektromagnetiline jõud.

Aatomit, mis võib olla negatiivselt või positiivselt laetud, nimetatakse iooniks. Ioon moodustub elektronide defitsiidi või ülejäägi korral; sel juhul tähendaks defitsiit positiivselt laetud aatomit või iooni, ülejääk aga negatiivselt laetud aatomit või iooni. Selle ülearuse või puuduse tagajärjel moodustuks elektronide koguarv, mis ei oleks võrdne tuumas olevate prootonite koguarvuga ja põhjustab aatomi elektrilaengu eraldamise.

Ioon võib koosneda ühest aatomist ja seda võib nimetada aatomi või monoaatomiks või see võib koosneda mitmest aatomist ja seda nimetatakse molekulaarseks või polüatomiliseks iooniks. Ioone leidub looduses tavaliselt. Neid toodetakse tahkes, vedelas või gaasilises olekus. Need esinevad välgu, elektrisädemete ja leekidena gaasilises olekus ning tahkes või vedelas olekus soolade vastasmõjus lahustitega, näiteks ioonide korral soolases vees.

Nad annavad vääriskividele värvid läbi metalliioonide valguse neeldumise ja annavad päikesele luminestsentsi. Peale selle on need olulised biokeemias ja adenosiintrifosfaadi (ATP) lagunemisel.

Inglise füüsik Michael Faraday andis sõna “ioon” teatud liikidele, kes kasutavad elektroodide vaheliseks ülekandmiseks vesikeskkonda. See pärineb kreeka sõnast “iov”, mis tähendab “minekut”.

Sõna “isotoop” pärineb seevastu kreekakeelsest sõnast “samas kohas”, mille Margaret Todd soovitas Frederick Soddyle, kes avastas selle uraani ja plii vahelise radioaktiivse lagunemise ahelate uurimisel..

Aatomis on prootonite ja neutronite arv erinev. Selle keemiline element määratakse prootonite arvu järgi, samal ajal kui elemendi isotoop määratakse neutronite arvu järgi, mis tal on.

Isotoop on olemas siis, kui aatomis on puudus neutronitest või nende ülejääk. Teatud elemendi aatomitel peab olema sama arv prootoneid, kuid neutronite arv võib olla erinev. See põhjustab elemendil mitut isotoopi, millel on sarnased keemilised omadused ja käitumine. Isotoope on kahte klassifikatsiooni: stabiilne ja ebastabiilne. Stabiilsed isotoobid on need, mis ei lagune automaatselt. Ebastabiilsed isotoobid on need, mis lagunevad automaatselt ja eraldavad ioniseerivat kiirgust.

Kokkuvõte:

1.Ioonid on positiivselt või negatiivselt laetud aatomid, samas kui isotoobid on elemendi aatomite erinevad variatsioonid.
2.Ioonid eksisteerivad siis, kui aatomis on puudus või elektronide arv, isotoopide korral on olemas neutronite defitsiit või liig.
3.Isotoobid võivad olla stabiilsed (mitte automaatselt lagunevad) või ebastabiilsed (automaatselt lagunevad), samas kui ioonid võivad olla aatomilised (koosnevad ühest aatomist) või molekulaarsed (koosnevad mitmest aatomist).