Tahke, vedela ja gaasi erinevus

Kõik, mis meid ümbritseb, nagu õhk, toit, vesi, taimed, loomad, sõidukid, riided ja nii edasi, koosneb mateeriast. Asi on osakeste kogumis ja see on midagi, mis omab massi ja võtab ruumi. On kolm põhilist mateeria olekut, st tahke, vedel ja gaasiline. Aine olekud toimuvad aine molekulide varieerumise tõttu. A suurus ja kuju kindel objekt on kindel.

Sellegipoolest, kui me räägime kahest teisest mateeria olekust, see tähendab vedelast ja gaasist vedelikud keeduklaasi kuju saamiseks voolitakse ja gaasid difuusne, et saadaolev maht täielikult täita. Tahke, vedela ja gaasi peamine erinevus seisneb nende omadustes, mida käsitleme selles artiklis.

Sisu: tahke V vedelgaas

1. Võrdlusdiagramm
2. Definitsioon
3. Peamised erinevused
4. Aine oleku muutus
5. Järeldus

Võrdlusdiagramm

Võrdluse alus	Tahke	Vedelik	Gaas
Tähendus	Tahke aine tähistab ainevormi, millel on struktuurne jäikus ja kindel kuju, mida ei saa hõlpsasti muuta.	Vedelik on vabalt voolav aine, millel on kindel maht, kuid püsiv kuju.	Gaas tähistab asja olekut, sellel ei tohi olla mingit kuju, kuid see vastab täielikult mahuti kujule, milles see on.
Kuju ja maht	Fikseeritud kuju ja maht.	Pole fikseeritud kuju, kuid tal on maht.	Ei kindel kuju ega maht.
Energia	Madalaim	Keskmine	Kõrgeim
Kokkusurutavus	Raske	Peaaegu raske	Lihtne
Molekulide paigutus	Regulaarne ja tihedalt paigutatud.	Juhuslik ja vähe hõredalt paigutatud.	Juhuslik ja hõredamalt paigutatud.
Voolavus	Ei saa voolata	Voolab kõrgemalt madalamale.	Voolab igas suunas.
Molekulaarne liikumine	Ebaoluline molekulaarne liikumine	Pruuni molekuli liikumine	Vaba, püsiv ja juhuslik molekulaarne liikumine.
Molekulidevaheline ruum	Väga vähem	Veel	Suur
Molekulidevaheline atraktsioon	Maksimaalne	Keskmine	Minimaalne
Heli kiirus	Kiireim	Kiirem kui gaas, kuid aeglasem kui tahke	Madalaim kõigi seas
Ladustamine	Ladustamiseks pole vaja konteinerit.	Ilma konteinerita ei saa hoida.	Ladustamiseks on vaja suletud mahutit.

Tahke aine määratlus

Tahke aine all peame silmas jäiga ehitusega ainetüüpi, mis on vastu kuju ja mahu muutusele. Tahke aine osakesed on tihedalt seotud ja korrapäraselt hästi paigutatud, mis ei võimalda osakestel vabalt ühest kohast teise liikuda. Osakesed vibreerivad ja keerduvad pidevalt, kuid liikumist ei toimu, kuna nad asuvad üksteisele liiga lähedal.

Kuna molekulidevaheline atraktsioon on tahketes ainetes maksimaalne ja kuna nende kuju on fikseeritud ning osakesed jäävad sinna, kus nad on seatud. Lisaks sellele on tahke aine kokkusurumine väga tugev, kuna molekulide vahelisi tühikuid on juba väga vähe.

Vedeliku määratlus

Püsiva mahuga ühtlast vabalt voolavat ainet nimetatakse vedelikuks. See on teatud tüüpi aine, millel pole oma kuju, kuid mis võtab anuma kuju, milles seda hoitakse. See sisaldab väikseid osakesi, mida hoiavad tihedalt molekulaarsed sidemed. Vedeliku üheks ainulaadseks omaduseks on pindpinevus - nähtus, mille tõttu vedelikul peab olema minimaalne pindala.

Vedeliku kokkusurumine on osakeste vahelise tühiku tõttu peaaegu keeruline. Osakesed on tihedalt seotud, kuid mitte nii tihedalt kui tahkete ainete korral. Nii võimaldavad osakesed ringi liikuda ja omavahel seguneda.

Gaasi määratlus

Gaasi kirjeldatakse kui olekut, mis hajub vabalt kõigis suundades ja täidab kogu vaba ruumi, sõltumata kogusest. See koosneb osakestest, millel puudub kindel kuju ja maht. Osakesed võivad olla üksikud aatomid või elementaarsed molekulid või ühendi molekulid.

Gaasides hoiavad molekulid lõdvalt kinni ja seega on molekulide vahel palju ruumi vabalt ja pidevalt liikumiseks. Selle omaduse tõttu on gaasil võime täita mis tahes mahuteid, samuti saab seda kergesti kokku suruda.

Peamised erinevused tahke, vedela ja gaasi vahel

Tahke, vedela ja gaasi erinevust saab selgelt välja tuua järgmistel põhjustel:

1. Ainet, millel on struktuuriline jäikus ja kindel kuju, mida ei saa hõlpsasti muuta, nimetatakse tahkeks aineks. Vedelaks vedelikuks, mis voolab vabalt, millel on kindel maht, kuid püsiv kuju, nimetatakse vedelaks. Gaas tähistab asja olekut, sellel ei tohi olla mingit kuju, kuid see vastab täielikult mahuti kujule, milles see on.
2. Kui tahketel ainetel on kindel kuju ja maht, siis vedelikel on ainult kindel maht, kuid mitte kuju, gaasidel pole ei kuju ega mahtu.
3. Energiatase on kõrgeim gaasides, keskmine vedelas ja madalaim kuivainetes.
4. Tahkete ainete kokkusurumine on keeruline, vedelikud on peaaegu kokkusurumatud, kuid gaase saab kergesti kokku suruda.
5. Tahkete ainete molekulaarne paigutus on korrapärane ja tihe, kuid vedelikel on ebaregulaarne ja hõre molekulide paigutus ning ka gaasidel on molekulide juhuslik ja hõredam paigutus..
6. Tahkete ainete molekulaarne paigutus on hästi korraldatud. Kuid vedelike puhul libisevad ja libisevad molekulide kihid üksteise kohal. Seevastu gaasides olevad osakesed ei ole üldse korrastatud, mille tõttu osakesed liiguvad juhuslikult.
7. Kui tegemist on voolavusega, siis tahked ained ei saa voolata, vedelikud võivad siiski voolata ja seda ka kõrgemalt tasemelt madalamale. Vastupidiselt sellele voolab gaasid igas suunas.
8. Molekulide ja kineetilise energia vahelised ruumid on minimaalsed tahketes ainetes, keskkonnas vedelas ja maksimaalselt gaasides. Niisiis, tahkistes on molekulide liikumine tühine, vedelikes aga molekulide ebatavaline juhuslik liikumine. Erinevalt gaasidest, millel on molekulide vaba, püsiv ja juhuslik liikumine.
9. Tahketes ainetes hoiab osakesi tihedalt tugev molekulidevaheline külgetõmbejõud, kuigi vedelikes on osakeste vaheline külgetõmbejõud vahepealne. Vastupidiselt sellele on osakesed lõdvalt kinni hoitud, kuna molekulidevaheline külgetõmme on nõrk.
10. Heli kiirus on suurim tahkete ainete korral, vedelike puhul aga pisut aeglasem ja gaaside puhul minimaalne.
11. Kuna tahketel ainetel on kindel kuju ja suurus, ei vaja nad hoiustamiseks konteinerit. Vedelikke ei saa ilma mahutita säilitada. Gaaside hoidmiseks on seevastu vajalik suletud mahuti.

Aine oleku muutus

Aine muudab kuumutamisel või jahutamisel oleku ühest vormist teise, mida füüsikaline muutus hõlmab. Allpool on toodud mõned protsessid, mille kaudu asja olekut saab muuta:

• Sulamine: Tahke aine muutumine vedelikuks.
• Külmutamine: Protsess, mis aitab muuta vedelikku tahkeks.
• Aurustamine: Protsess, mida kasutatakse vedeliku muutmiseks gaasiks.
• Kondensatsioon: Protsess, milles gaas muundatakse vedelaks.
• Sublimatsioon: Kui tahke aine muudetakse gaasiks, nimetatakse seda sublimatsiooniks.
• Desposition: Protsess, mille käigus gaas muundatakse tahkeks.

Järeldus

Seetõttu oleme selles artiklis teada saanud, et mateeria on olemas kolmes olekus, s.o. Tahke, vedel ja gaasiline. Lisaks on aine olek vahetatav, st vormi saab muuta temperatuuri või rõhu muutmisega.