Aurude ja gaasi erinevus

Aur vs gaas

Gaas tähistab ainet, millel on toatemperatuuril üheselt määratletud termodünaamiline olek, samas kui aur - ainet, mis on toatemperatuuril kahe faasi segu, nimelt gaasiline ja vedel faas. See tähendab ka, et aur on aine, mis on toatemperatuuril mingis faasis muutunud. Gaas on aine, mille molekulid on pidevas vabas liikumises teineteisest mööda ja mida saab kokku suruda, mida võib nimetada ka kokkusurutavaks vedelikuks. Kui gaasi temperatuuril ei saa moodustuda vedelat ega tahket ainet, nimetatakse seda fikseeritud gaasiks.
Väärib märkimist, et viidates neljale mateeria olekule, on olemas nn gaasifaas, mis ei tähenda tingimata gaasi kui eraldiseisvat elementi, vaid kujutab pigem molekulide omavaheliste suhete erinevusi. Gaasil on selle üksikud gaasiosakesed üksteisest suuresti eraldatud, muutes gaasi silmaga nähtamatuks.

Kui aine temperatuur on alla selle kriitilise temperatuuri, on see nn gaasifaasis ja on seetõttu aur. Aur võib koos vedeliku või tahke ainega eksisteerida, kui need on tasakaalus. Seetõttu võime sellest järeldada, et aur on aine gaasiline olek temperatuuril, kus see võib eksisteerida koos vedela või tahke olekuga, nii et vedela või tahke aine saamiseks auruks ei pea ta kõigepealt keema.

Äärmiselt oluline on ka märkida, et aur tuleneb vedeliku kahte tüüpi aurustumisest, milleks on keemistemperatuur ja aurustumine - üleminek vedelast faasist gaasifaasile. Aurustumine toimub vedeliku pinnal, kui selle temperatuur on antud rõhu all keemistemperatuurist madalam. Keemine toimub vedeliku pinna all.

Kokkuvõte:
1. Gaasil on toatemperatuuril määratletud olek, seevastu aur on aine, mis on antud rõhu juures toatemperatuuril gaasilises ja vedelas tasakaalus. Gaas võib tähistada ka ainet ainet, millel on oma ainulaadsed füüsikalised ja keemilised omadused, näiteks hapnik, lämmastik ja neoon.
2. Kuna aur on tegelikult elemendi gaasiline olek, siis peavad auruosakesed olema ühest elemendist ja neil võib olla kindel kuju, kuna mikroskoopilises vaates vaadeldavad gaasiosakesed ei oma kindlat kuju ja moodustavad aatomite, ioonide kogumi , elektronid ja molekulid. Kuid nii gaasi- kui ka auruosakesed on juhuslikus liikumises, mikroskoobi all jälgides põrkuvad omavahel või sisaldava anuma seintega.