Etanooli ja etaanhapete erinevus

Mis on etanool?

Etanooli nimetatakse ka etüülalkoholiks ja selle molekulvalem on C₂H₅OH.

See koosneb etüülrühmast (C₂H₅) ja hüdroksüülrühm (OH).

Puhtas olekus etanoolil pole värvi, see on tuleohtlik, keemispunkt on 78,5 ° C ja pH 7,33..

Sellel on tugev lõhn, mis sarnaneb parfüümiga, ja see võib kiiresti aurustuda (st on väga lenduv).

Etanool on alkoholi komponent, mida inimesed joovad. Sellel on närvisüsteemi masendav toime ja see on toksiline, eriti piisavalt suurtes kogustes.

Alkohoolse joogina tarbimisel muundab see maksa atsetaldehüüdiks ning lõpuks süsinikdioksiidiks ja veeks.

Kui inimene joob liiga kiiresti alkoholi, võib see põhjustada kooma ja isegi surma.

Etanool, mida inimesed peavad tarbima õlle, veini või samalaadsete alkohoolsete jookide kujul, toodetakse konkreetse substraadi kääritamise protsessi kõrvalsaadusena. Selle käigus saadakse suhkrud ja etanool.

Kääritamisel, milles toodetakse etanooli, kasutatakse tavaliselt pärme, näiteks Saccharomyces cerevisiae või Schizosaccharomyces.

Toodetud alkoholi liik sõltub substraadist, näiteks veini toodetakse viinamarjade kääritamisel ja õlut toodetakse sageli odra kääritamisel..

Etanooli saab muuta ka erinevateks vahetoodeteks kasutamiseks tööstuslikes rakendustes, näiteks plastide tootmisel.

Seda saab kasutada ka mootorsõidukite bensiini lisandina, kui seda tuntakse gasoholina.

Mis on etaanhape?

Etaanhapet nimetatakse ka äädikhappeks. Sellel on järgmine molekulaarne valem:
C₂H₄O₂ või CH₃COOH.

Seda peetakse happeks alates H⁺ prooton võib molekulist eralduda. Kui prooton on kadunud, nimetatakse järelejäänud molekuli atsetaatiooniks.

Etaanhappe pH on madal, 2,4 M kontsentratsiooni 1,0 juures. Etaanhappe keemistemperatuur on vahemikus 118 kuni 119 ° C ja see on ka lenduv ühend.

Sellel on iseloomulik äädika lõhn ja värvitu vedelik.

Etanooli, milles puudub vesi, tuntakse jää-äädikhappena.

Etaanhape on karboksüülhape, millel nagu nimest järeldub, on karboksüülrühm (-COOH), millega on seotud metüülrühm (CH₃).

Etaanhape on hüdrofiilne lahusti, mis võib töötada nii mittepolaarsete kui ka polaarsete ainetega, mis muudab selle väga kasulikuks tööstuses.

Seda saab toota kääritamise teel Atsetobakter baktereid, aga ka sünteetiliselt toodetavaid.

Etaanhapet saab moodustada, ühendades süsinikdioksiidi metanooliga või oksüdeerides atseetaldehüüdi.

See on äädika komponent, kus see võib moodustada kuni 9% äädikat.

Sellel on söövitav mõju metallidele ja seda saab redutseerida etanooliks nukleofiilse atsüüli asendamise teel.

Etaanhapet saab kasutada selliste polümeeride moodustamiseks, nagu need, mida kasutatakse plastist soodapudelite valmistamiseks ja isegi puidu liimimiseks.

Seda kasutatakse isegi lisaainena, kuna see suudab reguleerida ainete happesust.

Etanooli ja etaanhappe erinevus

1. Etanoolil on molekulvalem C₂H₅OH, samal ajal kui etaanhappel on molekulvalem C₂H₄O₂.
2. Etanoolil on etüülrühm, etaanhappel aga metüülrühm.
3. Etaanhape on karboksüülhape; etanooli puhul see nii ei ole.
4. Etanoolil on hüdroksüülrühm, etaanhappel aga karboksüülrühm.
5. Puhas olekus etanool on aluseline, etaanhape aga happeline.
6. Etaanhappe keemispunkt on 118–119^oC, samas kui etanooli keemistemperatuur on 78,5^o
7. Etaanhappel on äädika lõhn, samal ajal kui etanoolil on lõhnaõli tüüpi lõhn.
8. Etaanhapet saab moodustada, kasutades Atsetobakter bakterid kääritamise ajal; etanooli puhul see nii pole.
9. Etanool moodustatakse tavaliselt pärmide, näiteks Saccharomyces cerevisiae või Schizosaccharomyces käärimise ajal; etaanhappe puhul see pole nii.
10. Etanooli kasutatakse alkohoolsete jookide valmistamiseks, samal ajal kui etaanhapet kasutatakse äädika valmistamiseks.
11. Etanooli nimetatakse ka etüülalkoholiks, etaanhapet aga ka äädikhappeks.

Tabel, milles võrreldakse etanooli ja etaanhapet

ETANOL	Etaanhape
Molekulvalem on: C2H5OH	Molekulvalem on: C2H4O2.
Selles on etüülrühm	Selles on metüülrühm
Kas ei ole karboksüülhape	Kas karboksüülhape
Selles on hüdroksüülrühm	Tal on karboksüülrühm
Põhiline puhtas olekus	Happeline puhtas olekus
Keemispunkt 78,5oC.	Keemispunkt 118–119oC
Parfüümi lõhn	Äädika lõhn
Vormistatud pärmide, näiteks Saccharomyces cerevisiae või Schizosaccharomyces	Ei ole moodustatud pärmide, nt Saccharomyces cerevisiae või Schizosaccharomyces
Ei moodustu Atsetobakter spp.	Moodustatud kasutades baktereid Atsetobakter spp.
Kasutatakse alkohoolsete jookide valmistamiseks	Kasutatakse äädika valmistamiseks
Nimetatud ka etüülalkoholiks	Nimetatud ka äädikhappeks

Etanooli ja etaanhappe kokkuvõte

• Etanool on värvitu tuleohtlik aine valemiga C₂H₅OH, ja seda saab toota mitmesuguste substraatide kääritamisel pärmi abil.
• Etaanhape on samuti värvitu ja selle valem on C₂H₄O₂või CH₃ See on teatud tüüpi karboksüülhape, seega nõrk hape.
• Etanoolil on madalam keemistemperatuur kui etaanhappel ja selle kõrgem pH on.
• Etanool on alkohoolsete jookide koostisosa; moodustuva alkoholi tüüp sõltub kääritatud substraadi tüübist.
• Etaanhape on äädika põhikomponent ja seda lisatakse ka toodetele sageli, kuna see suudab happesust reguleerida.
• Etaanhapet saab toota ka käärimisprotsessis, kuid bakterid Atsetobakter kasutatakse üldiselt.
• Nii etanooli kui ka etaanhapet saab sünteetiliselt toota ka keemiliste reaktsioonide kaudu.
• Etanooli saab kasutada plastide tootmisel ja bensiini lisandina.
• Etaanhapet saab kasutada ka plastide, näiteks plastpudelite tootmisel, ning seda kasutatakse sageli happesuse reguleerimiseks toidulisandina.