Aurutamise ja destilleerimise erinevus

Peamine erinevus nende kahe protsessi vahel on see, et aurustamine hõlmab aine oleku muutumist, destilleerimine aga eraldamise protsess. Mõlemad protsessid on selle kontekstis olulised. Mõlemat protsessi kasutatakse aga erinevatel põhjustel.

Aurutamine on loomulik protsess, destilleerimine aga tavaliselt välise jõu poolt algatatud protsess. Aurutamine võib toimuda destilleerimise käigus, kuid destilleerimine ei saa toimuda aurustamise käigus.

Aurutamine on tegelikult protsess, mille käigus vedelik muudab oleku gaasiks. Mõistet “aurustumine” kasutatakse eriti siis, kui vedeliku aurustumine toimub selle pinnalt. Aurustumisprotsessi võivad mõjutada paljud tegurid, näiteks aine pindala, rõhk, tihedus ja temperatuur, muude esinevate ainete kontsentratsioon jne..

Destilleerimine on seevastu meetod, mida kasutatakse ühendite füüsiliseks eraldamiseks teatud segudest. See protsess põhineb segu lahutatavate erinevate komponentide keemistemperatuuridel. Kui segu sisaldab erineva keemistemperatuuriga komponente, aurustub vesi kuumutamisel erinevatel aegadel auruks või muutub auruks. Nagu näete, toimub aurutamine tegelikult kogu destilleerimise käigus.

See artikkel räägib kõigest, mida on vaja teada mõlemast protsessist. Et neist täielikult aru saada, peate iga protsessi eraldi käima. Alates tegelike protsesside määratlusest ja lõpetades kogu muu asjakohase teabega näete, et need kaks protsessi on tõesti väga erinevad ja ainulaadsed.

Mis eristab aurutamist destilleerimisest?

Esiteks peame määratlema need kaks mõistet, et need kaks protsessi erinevad. Aurutamine ja destilleerimine erinevad sellest, kuidas need tegelikult töötavad. Kuigi mõlemad protsessid on oma olemuselt teaduslikud, varieeruvad nad olenevalt sellest, milleks nad on. Vaatame allpool nende kahe protsessi määratlusi.

• Aurustumine

Vee oleku muutmist gaasiliseks olekuks ilma keemiseni keetmata on aurustumisprotsess. On tõsi, et vedeliku molekulid sisaldavad molekulaarsidemeid. Piisava soojusenergia pakkumisel need sidemed lõdvenevad. Selle tulemusel vabastatakse molekulid gaasilisse faasi.

Aurustumisprotsess toimub veepinnal. See on tingitud asjaolust, et pind on atmosfäärile üsna lähedane. Seetõttu saab soojust kergesti imenduda.

Tavaliselt toimub aurustumine enne vedeliku jõudmist keemistemperatuurini. Ainsad vedelad molekulid, mis purustavad nende molekulidevahelised sidemed, on need, mis on vedeliku pinnale lähemal. Siis muundatakse need gaasiks. Teised vedelikus leiduvad molekulid pinnale jõudes aurustuvad kergesti. Sel ajal puutub selline molekul atmosfääri.

Vedeliku molekulide vaheliste kõigi molekulaarsidemete tugevus määrab aurustumisprotsessi kiiruse. Tugevate molekulidevaheliste sidemete leidmisel aurustub vedelik aeglasemas tempos. Kui vedeliku molekulidevahelised sidemed on nõrgad, on vedelik väga lenduv.

Vee aeglase aurustumise peamine põhjus on vesiniku molekulide tugevus. Mittepolaarsetel orgaanilistel ühenditel pole aga selliseid tugevaid molekulidevahelisi atraktsioone. Selliseid molekule tuntakse Van Der Waalsi sidemetena ja need on oma olemuselt nõrgemad. See tähendab, et vedeliku molekulid võivad hõlpsasti aurufaasi minna.

Vastupidiselt destilleerimisele toimub aurustumine aeglasemas tempos. Protsessi kiirus sõltub peamiselt vedeliku pindalast ja õhuvoolu kiirusest. Kui mõlemad on kõrged, suureneb aurustumisprotsess automaatselt.

• Destilleerimine

Erinevalt aurustumisest, mis on loomulik protsess, on destilleerimine inimese loodud ja ajakohastatud protsess. See on meetod puhtaimate vedelate vormide eraldamiseks teistest vedelikest. See põhineb erinevate vedelike varieeruval keemistemperatuuril. See ilmneb ainetes leiduvate erinevate molekulidevaheliste jõudude erineva tugevuse tõttu. Kuna erinevat tüüpi vedelikel on erinevad keemistemperatuurid, on ka sidemete purustamiseks vajalik soojusenergia erinev.

Destilleerimist kasutatakse peamiselt vedelike segude või segude eraldamiseks. See on protsess, mis hõlmab vedelike keetmist ja kondenseerimist. Vedelikku kuumutatakse ja keedetakse, kuni see jõuab keemistemperatuurini. Seejärel hoitakse temperatuuri, kuni oluline vedelik täielikult aurustub. Kui see juhtub, muudetakse aur jahuti abil vedelaks faasiks.

Destilleerimiseks on erinevaid tehnikaid. Need on:

• Lihtne

Seda meetodit kasutatakse vedelike eraldamiseks, mille keemistemperatuuri vahe on oluline. Segu elemendid eraldatakse, kui vedelikud keevad oma kindlal keemistemperatuuril, muutudes auruks. Seejärel aur kondenseeritakse ja kogutakse.

• Murdosa

Selle tehnika abil eraldatakse kaks segunevat vedelikku, kasutades fraktsioneerimiskolonni. Nendel kahel vedelikul on keemistemperatuurid, mis on üksteisele lähedased.

• Aur

Lõpuks eraldatakse selle tehnika abil auruga veega segunematud elemendid. Kui neid elemente auruga segatakse, aurustuvad nad tavalise keemistemperatuuri asemel oluliselt madalamal temperatuuril.

Laboris destilleerimise seade

Aurutamise ja destilleerimise ühised erinevused

Nüüd, kui olete õppinud kahe protsessi erinevad määratlused, vaatame kõiki muid põhilisi erinevusi. Kui me eristame aurutamist ja destilleerimist, näete, et need on tohutult mitmekesised. Need erinevused on järgmised:

Definitsiooni erinevus

Aurutamine on vedeliku muutmine gaasiks. Selleks rakendatakse vedelikule kuumust, nii et pinnal olevad molekulid muutuvad hõlpsalt auruks.

Destilleerimine on seevastu protsess, mis koosneb aurude või gaasi saamisest vedelikest. Seda tehakse vedelike kuumutamisel gaasi saamiseks, seejärel kondenseerides vastava gaasi vedelateks toodeteks erinevatel eesmärkidel.

Funktsioonide erinevus

Aurustumisprotsess toimub ainult vedeliku pinnal, samal ajal kui destilleerimine ei toimu ainult vedelike pinnal.

Keemispunkti erinevus

Aurustumisprotsessis aurustub vedelik destilleerimise käigus keemistemperatuurist madalamal; vedelik aurustub keemistemperatuuril.

Protsessi kestuse erinevus

Aurustumisprotsess toimub aeglaselt ja järk-järgult, teisalt on destilleerimise protsess kiire või kiire.

Eraldamise tehnika erinevus

Aurutamine pole eraldamise meetod. See on tegelikult protsess, kus vedelik muudab aine oleku gaasiks. Nii et see on asja oleku muutus. Teisest küljest on destilleerimine eraldamise meetod, mida kasutatakse märkimisväärse vedeliku kogumiseks vedelike segust.

Muud erinevused

• Destilleerimise käigus, kui vedelik jõuab keemistemperatuurini, moodustab vedelik mullid. Aurustumise ajal ei moodusta mullid mullide moodustumist, kuna vedelik ei jõua keemistemperatuurini.
• Destilleerimine on vedeliku eraldamiseks ja puhastamiseks kasutatav protsess. Aurutamine ei ole tingimata nii.
• Destilleerimise käigus tuleb vedeliku molekulidesse varustada soojusenergiat. See on nii, et vedelad molekulid lähevad aururežiimi. Aurustumisel ei pea välist soojusenergiat varustama. Selle asemel saavad molekulid energiat, kui nad protsessi käigus üksteisega kokku põrkuvad. Seda energiat kasutatakse siis molekulide vabastamiseks auruseisundisse.
• Aurutamine võib olla loomulik protsess, destilleerimine aga leiutatud / loodud protsess. See toimub laboris, kasutades aparaati.

Kokkuvõte

Universumi põhielementide peale mõeldes mõtlete kindlasti ka asjale. See on kõik meie ümber, leidub kolmes erinevas faasis - tahke, vedel ja gaasiline. Ained võivad nende kolme faasi vahel oma füüsikalist olekut muuta. See on nähtus, mida nimetatakse “faasimuutuseks”, ja see võib toimuda erinevatel temperatuuridel.

Aurustumine toimub siis, kui vedelikes olevate molekulidevaheliste atraktsioonide lagundamiseks on piisavalt soojusenergiat. Kui see juhtub, eralduvad vedelad molekulid gaasilises faasis. Konkreetse aine keetmine toimub kindlal temperatuuril. Kui see juhtub, muutub aurude rõhk, mille aine avaldab gaasilises faasis, atmosfääri rõhuga. See nähtus on destilleerimise protsessi alus.

Kokkuvõttes võib öelda, et aurutamise ja destilleerimise peamine erinevus on keemistemperatuuril. Aurustumisprotsess toimub vedeliku keemistemperatuurist madalamal, destilleerimine toimub otse keemistemperatuuril. Kahe protsessi vahel on ka muid erinevusi, kuna need pole tegelikult ühesugused. Need sõltuvad teatud teguritest, mis võivad olla sarnased, kuid kokkuvõttes on nad tohutult erinevad.