Alküülnitriti ja nitroalkaani erinevus

võtme erinevus alküülnitriti ja nitroalkaani vahel on see alküülnitritis on alküülrühm seotud hapnikuaatomiga, nitroalkaanis aga alküülrühm seob lämmastikuaatomiga.

Ehkki nimed alküülnitrit ja nitroalkaan kõlavad sarnaselt, on nad orgaaniliste ühendite kaks erinevat tüüpi. Mõlemal nimetatud ühendil on koos nitro- ja alküülrühm, kuid need erinevad üksteisest vastavalt asukohale, kus kaks rühma omavahel kinnituvad; alküülnitritis kinnitub alküülrühm läbi hapnikuaatomi, nitroalkaanis aga alküülrühm kinnitub läbi lämmastikuaatomi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on alküülnitrit 
3. Mis on nitroalkaan
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud alküülnitrit vs nitroalkaan
5. Kokkuvõte

Mis on alküülnitrit?

Alküülnitritid on R-ONO struktuuriga orgaaniliste ühendite rühm. Need on lämmastikhappe alküülestrid. Väikesed alküülnitritühendid on lenduvad ühendid ja nad esinevad vedelas olekus. Kuid metüülnitrit ja etüülnitrit (väikseimad alküülnitritid) on toatemperatuuril gaasid.

Joonis 01: Alküülnitriti keemiline struktuur

Peale selle on alküülnitrititel puuviljalõhn. Valmistise kaalumisel saame neid toota alkoholidest ja naatriumnitritist. Siin peame kasutama happelist keskkonda, enamasti kasutatakse väävelhapet. Kuid pärast valmistamist laguneb ühend koos alkoholiga aeglaselt lämmastikoksiidideks ja veeks. Alküülnitriti peamine kasutusala on ravim; stenokardia ja südamega seotud haiguste leevendamiseks.

Mis on Nitro Alkane?

Nitroalkaanid on orgaaniliste ühendite rühm, mille struktuur on R-NO₂. Selles ühendis seob alküülrühm nitrorühma lämmastikuaatomit. Kuna nitrorühm (-NO2) on tugevalt elektroni eemaldav, on külgnevad C-H sidemed happelised.

Joonis 02: nitroalkaani struktuur

Tavaliselt saame nitroalkaane toota alkaanide vabade radikaalide nitreerimise kaudu. Rakenduste kaalumisel on nitroalkaan oluline tõhusate eellastena kõrgelt asendatud alkaanide ja alkeenide tootmisel. Lisaks on see ühend oluline keerukate molekulide, sealhulgas karboksüülhapete, aldehüüdide, ketoonide, keerukate heterotsükliliste struktuuride jne tootmiseks..

Mis vahe on alküülnitritil ja nitroalkaanil??

Ehkki nimed alküülnitrit ja nitroalkaan kõlavad sarnaselt, on nad orgaaniliste ühendite kaks erinevat tüüpi. Peamine erinevus alküülnitriti ja nitroalkaani vahel on see, et alküülnitritis on alküülrühm seotud hapnikuaatomiga, samas kui nitroalkaanis seob alküülrühm lämmastikuaatomiga. Alküülnitrititel on enamasti puuviljane lõhn, kuid nitroalkaanil on iseloomulik lõhn. Lisaks on väikesed alküülnitritid gaasilises faasis, teised alküülnitritid aga vedelas faasis; nitroalkaanid eksisteerivad aga värvitu vedelikuna, mis muutuvad mõne aja säilitamisel helekollaseks.

Rakenduste kaalumisel on alküülnitritid kasulikud südamehaiguste ravimina ja keemiliste reaktiividena erinevate orgaaniliste ühendite tootmisel. Nitroalkaanid on olulised asendatud alkaanide ja alkeenide, keerukate molekulide, sealhulgas karboksüülhapete, aldehüüdide, ketoonide, keerukate heterotsükliliste struktuuride jms tootmisel..

Allpool on esitatud graafiline kokkuvõte alküülnitriti ja nitroalkaani erinevuse kohta.

Kokkuvõte - alküülnitrit vs nitroalkaan

Ehkki nimed alküülnitrit ja nitroalkaan kõlavad sarnaselt, on nad orgaaniliste ühendite kaks erinevat tüüpi. Põhiline erinevus alküülnitriti ja nitroalkaani vahel on see, et alküülnitritis on alküülrühm seotud hapnikuaatomiga, samas kui nitroalkaanis alküülrühm seondub lämmastikuaatomiga.

Viide:

1. “Alküülnitritid”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 11. september 2019, saadaval siin.
2. “lämmastikühend”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 20. oktoober 2019, saadaval siin.
3. Moldoveanu, Serban C. “Muude lämmastikku sisaldavate ühendite pürolüüs.” Orgaaniliste molekulide pürolüüs, 2019, lk 349-390., Doi: 10.1016 / b978-0-444-64000-0.00009-3.

Pilt viisakalt:

1. Commons Wikimedia kaudu “Nitrite-ester-2D” (Public Domain)
2. Commons Wikimedia kaudu “Nitro-group-2D” (üldkasutatav)