Aatommassi ja molaarmassi erinevus

Aatommass vs molaarmass

Aatomid võivad ühineda erinevates kombinatsioonides, moodustades molekule ja muid ühendeid. Molekulaarstruktuurid annavad aatomite täpsed suhted; seega saame kirjutada ühendite molekulaarseid valemeid. Need on olulised molekulmasside või molaarmasside määramisel. Molekule iseloomustab nende mass. Molekulmassi tundmine on kasulik ühendite mõõtmisel laboritöös toimuvate reaktsioonide jaoks. Molekulmassi mõõtmine on aga keeruline, kuna see on väike mass. Seetõttu on ka teisi meetodeid, mida saame kasutada aatomite ja molekulide masside mõõtmisel.

Mis on aatommass?

Aatomid koosnevad peamiselt prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Aatommass on lihtsalt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogumine ühes aatomis, eriti siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Puhkuse mass võetakse, sest; vastavalt füüsika põhialustele on näidatud, et aatomite suure kiirusega liikudes suurenevad massid. Elektronide mass on prootonite ja neutronite massidega võrreldes siiski väga väike. Nii võime öelda, et elektronide panus aatommassi on väiksem. Enamikul perioodilise tabeli aatomitel on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest selle poolest, et neil on erinev arv neutroneid, isegi kui neil on ühesugune prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite arv on erinev, on igal isotoobil erinev aatommass. Kui arvutatakse kogu isotoobi massi keskmine, siis nimetatakse seda aatommassiks. Seetõttu on konkreetse isotoobi mass aatomi mass, millel on mitu isotoopi. 

Mis on molaarmass?

See on aine mass antud koguse jaoks. Molaarmassi SI ühik on g mol^-1. See annab aine ühes moolis sisalduvate aatomite / molekulide / ühendite koguse. Teisisõnu, see on Avogadro aatomite / molekulide või ühendite mass. Seda nimetatakse ka molekulmassiks. Kuid molekulmassi järgi määratakse molekulide kogus ühes moolis. Aatomite ja molekulide kaalu on oluline mõõta praktilises stsenaariumis, kuid neid on keeruline üksikute osakestena kaaluda, kuna nende massid on normaalsete kaalumisparameetrite (grammid või kilogrammid) järgi väga väikesed. Seetõttu on selle lünga täitmiseks ja osakeste mõõtmiseks makroskoopilisel tasemel molaarmassi kontseptsioon. Molaarmassi määratlus on otseselt seotud süsinik-12 isotoobiga. 12 mootori süsiniku ühe mooli mass on täpselt 12 grammi, mille molaarmass on täpselt 12 grammi mooli kohta. O-ga sama aatomit sisaldavate molekulide molaarmass₂ või N₂ arvutatakse aatomite arvu korrutamisel aatomite molaarmassiga. Ühendite, näiteks NaCl või CuSO, molaarmass₄ arvutatakse, lisades iga aatomi aatommassid.