Aatommassi ja molekulmassi erinevus

võtme erinevus aatommassi ja molekulmassi vahel on see, et aatommass on ühe aatomi mass, samas kui molekulmass on molekulis olevate aatomite masside summa.

Aatomid on kõigi ainete ehitusplokid. Aatomil on kaal; see on aatommass. Aatomid võivad ühineda erinevates kombinatsioonides, moodustades molekule ja muid ühendeid. Molekulaarstruktuurid annavad aatomite täpsed suhted; seega saame kirjutada ühendite molekulaarseid valemeid. Need on olulised molekulmassi määramisel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aatommass
3. Mis on molekulmass
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud aatommass vs molekulmass
5. Kokkuvõte

Mis on aatommass?

Aatomid sisaldavad peamiselt prootoneid, neutroneid ja elektrone. Aatommass on lihtsalt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogumine ühes aatomis, eriti siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Võtame massi puhkeolekus, kuna füüsika põhialuste kohaselt suurenevad aatomite massid väga suure kiirusega liikudes.

Elektroni mass on prootonite ja neutronite massidega võrreldes siiski väga väike. Seetõttu võime öelda, et elektronide panus aatommassi on väiksem. Enamikul perioodilise tabeli aatomitel on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest selle poolest, et neil on erinev arv neutroneid, isegi kui neil on ühesugune prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite arv on erinev, on igal isotoobil erinev aatommass.

Joonis 01: Keemiliste elementide aatommassid

Pealegi on aatomite mass väga väike; seega ei saa me neid väljendada normaalmassiühikutes, näiteks grammides või kilogrammides. Oma eesmärkidel kasutame aatommassi mõõtmiseks teist ühikut, milleks on aatommassiühik (amu). 1 aatommassiühik on üks kaheteistkümnendik C-12 isotoobi massist. Kui jagame aatomi massi C-12 isotoobi massist kaheteistkümnendiku massist, saame selle suhtelise massi. Üldises kasutuses, kui öelda elemendi suhteline aatommass, peame silmas nende aatommassi (kuna arvutame selle kõigi isotoopide järgi).

Mis on molekulmass?

Molekulmass on molekulis olevate kõigi aatomite raskuste kogum. Selle parameetri SI ühik on gmol^-1. See annab aine ühes moolis sisalduvate aatomite / molekulide / ühendite koguse. Teisisõnu, see on Avogadro aatomite / molekulide või ühendite mass.

Joonis 02: Erinevate ühendite keemistemperatuurid ja molaarmassid (molekulmassid)

Praktilises stsenaariumis on oluline mõõta aatomite ja molekulide kaalu. Kuid neid on keeruline üksikute osakestena kaaluda, kuna nende massid on tavapäraste kaalumisparameetrite (grammi või kilogrammi) järgi äärmiselt väikesed. Seetõttu on selle lünga täitmiseks ja osakeste mõõtmiseks makroskoopilisel tasemel molaarmassi kontseptsioon.

Molekulmassi määratlus on otseselt seotud süsiniku-12 isotoobiga. 12 mootori süsiniku ühe mooli mass on täpselt 12 grammi, mille molaarmass on täpselt 12 grammi mooli kohta. Lisaks saame arvutada samade aatomitega nagu O-ga seotud molekulide molekulmassi₂ või N₂ korrutades aatomite arvu aatomite aatommassiga. Kuid ühendite, näiteks NaCl või CuSO, molekulmass₄ arvutatakse, lisades iga aatomi aatommassid.

Mis vahe on aatommassil ja molekulmassil?

Aatommass annab aatomite massi, molekulmass aga molekulide massi. Aatommassi ja molekulmassi peamine erinevus on siiski see, et aatommass on ühe aatomi mass, samas kui molekulmass on molekulis olevate aatomite masside summa. Veel ühe olulise erinevusena aatommassi ja molekulmassi vahel on aatommassi mõõtühik amu, samas kui molekulmassi ühik on g / mol.

Pealegi on aatommassi ja molekulmassi vahel erinevus nende kahe suuruse arvutamisel. Aatommassi saame hõlpsalt kindlaks teha, lisades aatomite neutronite, prootonite ja elektronide masse. Kuid me määrame molekuli massi või molekuli molekulmassi, lisades molekulis keskmised aatomite massid.

Allpool on toodud tabelina tabelis toodud erinevus aatommassi ja molekulmassi vahel.

Kokkuvõte - aatommass vs molekulmass

Keemiliste reaktsioonide väärtuste määramiseks kasutame mõisteid aatomi mass ja molekulmass peamiselt üldkeemia arvutustes; näiteks reagentide, produktide jne arv. Aatommassi ja molekulmassi peamine erinevus seisneb selles, et aatommass on ühe aatomi mass, samas kui molekulmass on molekulis olevate aatomite masside summa..

Viide:

1.Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Kuidas arvutada aatommassi." ThoughtCo, 5. detsember 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. „Musta ja valge aatommassi elementide perioodiline tabel”, autor Dmarcus100 - Oma töö, (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. “Keemispunkt vs molaarmassi graafik” autor: Jpta - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu