Erinevus kaltsiumi ja kaltsiumtsitraadi vahel

Kaltsium vs kaltsiumtsitraat
 

Erinevus kaltsiumi ja kaltsiumtsitraadi vahel tuleneb asjaolust, et kaltsiumtsitraat on kaltsiumi toode, mis on reageeriv element. Kaltsium on inimkeha nõuetekohase funktsioneerimise oluline element, mille tõttu selle puudus võib põhjustada mitmesuguseid terviseprobleeme. Kaltsium, mis on reaktiivne element, võib moodustada mitmesuguseid ühendeid ja üks selline ühend on kaltsiumtsitraat. Kaltsiumtsitraat on kaltsiumi toode, mis reageerib sidrunhappega.

Mis on kaltsium?

Kaltsium on a reaktiivne element klassifitseeritakse leelismuldmetallide alla, mis kuuluvad perioodilise tabeli elementide plokki ja aatomnumbris on 20.. Seda leidub rohkesti ka maakoores ja merevees lahustunud ioonina. Samuti mängib see suurt rolli inimkeha korrektses toimimises, olles luude ja hammaste peamine koostisosa.

Kuid kaltsiumi reaktsioonivõime tõttu on elementi raske isoleerida, kuna see kipub moodustama ühendeid teiste anioonsete liikidega. Kui kaltsiumi on vaja puhta metalli kujul, viiakse kaltsiumisool sageli läbi elektrolüüsi. Kaltsium võib esineda ka rea ​​isotoopide osas ⁴⁰Ca, ⁴²Ca, ⁴³Ca, ⁴⁴Ca ja ⁴⁶Ca, mis on märkimisväärselt stabiilne. Kaltsiumi ajalugu ulatub tuhandete aastate taha eKr koos lubjakivi kui ehitusmaterjali avastamisega. Kaltsiumi võib looduslikult leida settekivimites kaltsiidi, dolomiidi ja kipsi kujul. Samuti aitab see säilitada olulisi kliimatsükleid, näiteks süsinikuringe. Kaltsiumkarbonaat, kaltsiumtsitraat, kaltsiumnitraat, kaltsiumsulfiid, kaltsiumkloriid ja kaltsiumfosfaat on mõned olulised kaltsiumi ühendid.

Mis on kaltsiumtsitraat?

See on sool, mis saadakse kaltsiumi reageerimisel sidrunhappega. Kaltsiumtsitraat sarnaneb palju naatriumtsitraadiga ja seda kasutatakse toiduainetööstuses tavaliselt toidulisandina ja säilitusainena ning samuti maitse tugevdamiseks. Oma olemuselt on see valge pulber ja vees halvasti lahustuv. Nagu eespool mainitud, mängib kaltsium inimkeha funktsioonis suurt rolli; eriti luude moodustumisel ja hooldamisel. Seetõttu võetakse kaltsiumivaeguse korral (kui dieedis ei võeta õiget kogust kaltsiumi) kaltsiumi välispidiselt toidulisanditena kaltsiumtsitraadi kujul. Selle imendumiseks pole vaja maohappeid ega toitu. Seetõttu eelistatakse seda muude kaltsiumivormide suhtes ja seda peetakse maos leebeks. Kui kasutataks kaltsiumkarbonaati, neutraliseeriks see põhiliste omaduste tõttu maohappeid, kuid kuna kaltsiumtsitraat on happeline, ei avalda see maohapetele mingit mõju.

Enne kaltsiumilisandi kasutamist on oluline pöörduda arsti poole, kuna selle sisaldus võib põhjustada neerude kive või paratüreoidsete näärmete kahjustusi..

Mis vahe on kaltsiumil ja kaltsiumtsitraadil??

• Kaltsium on element, samas kui kaltsiumtsitraat on ühend, mis tekib kaltsiumi ja sidrunhappe vahelise reaktsiooni tulemusel.

• Kaltsiumielement on väga reageeriv, kuid kaltsiumtsitraat on ühendist stabiilsem.

• Kaltsium kui metall on keemilise olemuse alusel, kaltsiumtsitraat on happe derivaat.

• Kaltsiumtsitraati kasutatakse kaltsiumi tavalise toidulisandina, kuid kaltsiumi ei võeta puhta elementaarsel kujul.

Pildid viisakalt:

1. Greg Robsoni kaltsiumelektronid (CC BY-SA 2,0 uk)
2. Tsüanoosi kaltsiumtsitraadi struktuur (CC BY-SA 3.0)