Erinevus kaltsiumi ja magneesiumi vahel

võtme erinevus kaltsiumi ja magneesiumi vahel on see, et kaltsium on tuhmi halli metallina kahvatukollase varjundina, magneesium aga läikiva halli metallina. Lisaks on kaltsiumi aatomiarv 20, samas kui magneesiumi aatomiarv on 12.

Kaltsium ja magneesium on kaks keemilist elementi perioodiliste elementide tabeli 2. rühmas. kuigi nad on samas rühmas, on nad perioodilise tabeli erinevatel perioodidel, kuna kaltsiumil on üks lisaelemendiga elektron kui magneesiumil. Seetõttu on neil erinevad keemilised ja füüsikalised omadused.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kaltsium
3. Mis on magneesium
4. Kaltsiumi ja magneesiumi sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud kaltsium vs magneesium
6. Kokkuvõte

Mis on kaltsium?

Kaltsium on keemiline element, mille aatomnumber on 20 ja keemiline sümbol Ca. liigitame selle leelismuldmetallideks (kõik 2. rühma elemendid on leelismuldmetallid). See metall on õhuga kokkupuutel väga reageeriv; see moodustab tumeda oksiid-nitriidi kihi. Veelgi enam, see on maapõues viienda arvukusega element.

Joonis 01: kaltsiummetall tumeda oksiidi-nitriidi kihiga

Kaltsiummetall on tuhmhall metall, kahvatukollase varjundiga. Selle elemendi standardne aatommass on 40,078. See asub perioodilise tabeli 2. ja 4. rühmas. Seetõttu on see s ploki element. selle elemendi elektronkonfiguratsioon on [Ar] 4s². See element toimub tahkes faasis standardtemperatuuril ja rõhul. Sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 842 ° C ja 1484 ° C. Kõige tavalisem oksüdatsiooni olek on +2, kuid see võib moodustada ka +1 oksüdatsiooni. Veelgi enam, sellel on 4 elektronide kesta, mis sisaldavad elektrone.

Lisaks sellele võib see keemiline element moodustada mitmesuguseid ühendeid nagu kaltsiumoksiid (CaO), kaltsiumhüdroksiid (Ca (OH))₂), kaltsiumkarbonaat (CaCO₃), kaltsiumsulfaat (CaSO₄) jne. See keemiline element esineb settekivimitena, näiteks lubjakivina, peamiselt kahel kujul; kaltsiit ja aragoniit. Kui kaaluda selle metalli kasutusvõimalusi, on kõige suurem kasutusvõimalus terasetootmises. Lisaks kasutatakse kaltsiumiühendeid toiduainetööstuses, farmaatsiatööstuses, meditsiinis jne.

Mis on magneesium?

Magneesium on keemiline element, mille aatomnumber on 12 ja keemiline sümbol Mg. See on ka leelismuldmetall. See paikneb perioodilise tabeli 2. ja 3. rühmas. Seetõttu on sellel 3 elektronkesta, mis sisaldavad elektrone. See on universumis üheksanda arvukaim keemiline element.

Joonis 02: magneesiummetall

Magneesiumi elektronkonfiguratsioon on [Ne] 3s². See on blokeeriv element ja tahke temperatuuril ja rõhul tahke aine kujul. See on läikiv hall metall. Sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 650 ° C ja 1091 ° C. Kõige tavalisem ja stabiilne oksüdatsiooni olek on +2, kuid see võib moodustada ka +1 oksüdatsiooni. Sellel on kuusnurkne tihedalt pakitud kristallstruktuur.

Magneesiumi leidub mineraalide leiukohtades nagu magnesiit, dolomiit jne. Lisaks on magneesiumi (+2) katioon merevees suuruselt teine ​​katioon. Lisaks sellele on sellel metallil palju kasutusvõimalusi. Näiteks on see tavaline struktuurmetall. Lisaks on palju muid kasutusviise, näiteks alumiiniumsulamite tootmisel, stantsimisel (tsingiga legeeritud), väävli eemaldamisel raua ja terase tootmisel ning titaani tootmisel Krolli protsessis..

Millised on kaltsiumi ja magneesiumi sarnasused?

• Mõlemad on metallid
• Kaltsium ja magneesium kuuluvad leelismuldmetallide kategooriasse
• Mõlemad kuuluvad perioodiliste elementide tabeli 2. rühma
• Kaltsiumil ja magneesiumil on mõlemas äärepoolseimas orbiidis 2 elektroni
• Mõlemad on standardsel temperatuuril ja rõhul tahked ained

Mis vahe on kaltsiumil ja magneesiumil??

Kaltsium on keemiline element, mille aatomnumber on 20 ja keemiline sümbol Ca. Magneesium on keemiline element, mille aatomnumber on 12 ja keemiline sümbol Mg. Peamine erinevus kaltsiumi ja magneesiumi vahel on nende välimus; kaltsium on tuhmhall, kahvatukollase varjundiga metall, magneesium on läikivhall metall. Lisaks on Ca standardne aatommass 40,078. Ja vastavalt oma aatomnumbrile paikneb see perioodilise tabeli 2. ja 4. rühmas. Peale selle on selle elektronide konfiguratsioon [Ar] 4s². Teisest küljest on Mg standardne aatommass 24.305. Aatomnumbri järgi lokaliseerub see perioodilise tabeli 2. ja 3. rühmas. Ja elektronide konfiguratsioon on [Ne] 3s². Veelgi olulisem on see, et kaltsium on viies ja magneesium maapõues üheksanda arvukaima elemendiga. Allpool toodud infograafik sisaldab tabelina esitatud üksikasju kaltsiumi ja magneesiumi erinevuse kohta.

Kokkuvõte - kaltsium vs magneesium

Kaltsium ja magneesium on mõlemad leelismuldmetallid, kuna mõlemad kuuluvad keemiliste elementide perioodilise tabeli 2. rühma. Kõik rühma 2 elemendid liigitatakse leelismuldmetallideks. Kaltsiumi aatomnumber on 20, samal ajal kui magneesiumi aatomnumber on 12. Peamine erinevus kaltsiumi ja magneesiumi vahel on see, et kaltsium on tuhmi halli metallina ja kahvatukollase varjundiga, samas kui magneesium on läikiva halli metallina..

Viide:

1. “Kaltsium”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 13. august 2018. Saadaval siin 
2. “Magneesium”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 13. august 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. „Kaltsium (20 Ca)” - keemiliste elementide (CC BY 3.0) Hi-Res piltide kaudu Commons Wikimedia  
2. CSIRO ScienceImage 2893 kristalliseeritud magneesium. CSIRO (CC BY 3.0) kaudu Commonsis Wikimedia