Kloori aatomi ja kloriidi ioni erinevus
Share
Kloori aatom vs kloriidi ioon
Perioodilise tabeli elemendid, välja arvatud väärisgaasid, pole stabiilsed. Seetõttu üritavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada väärisgaasi elektronide konfiguratsioon stabiilsuse saavutamiseks. Samuti peab kloor saama väärisgaasi Argooni elektronide konfiguratsiooni saavutamiseks elektroni. Kõik metallid reageerivad klooriga, moodustades kloriide. Klooril ja kloriidil on ühe elektroni muutumise tõttu erinevad füüsikalised ja keemilised omadused, välja arvatud mõned sarnasused.
Kloori aatom
Kloor on perioodilise tabeli element, mida tähistab Cl. See on halogeen (17%)th rühmas) 3-srd perioodilise tabeli periood. Kloori aatomnumber on 17; seega on sellel seitseteist prootonit ja seitseteist elektroni. Selle elektronide konfiguratsioon on kirjutatud kui 1s2 2s2 2lk6 3 s2 3p5. Alates lk alamtasemel peaks argooni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks olema 6 elektronit, klooril on võime meelitada elektronid. Klooril on väga suur elektronegatiivsus, mis on Paulingu skaala järgi umbes 3. Kloori aatommass on 35,453 amu. Toatemperatuuril eksisteerib kloor diatomilise molekulina (Cl2). Kl2 on kollakasroheline värvgaas. Kloori sulamistemperatuur on -101,5 ° C ja keemistemperatuur -34,04 ° C. Kõigist kloori isotoopidest on kõige stabiilsemad isotoobid Cl-35 ja Cl-37. Atmosfääris, 35Cl sisaldus 75,77% ja 37Cl sisaldus 24,23%. Kloori gaasi lahustamisel vees moodustuvad soolhape ja hüpokloorhape, mis on väga happelised. Kloori kõik oksüdatsiooniarvud on vahemikus -1 kuni +7.
Kloriidi ioon
Kloriid on saadud anioon, kui kloor võtab mõnel muul elektropositiivsel elemendil elektroni. Kloriidi tähistab sümbol Cl-. Kloriid on monovalentne ioon, mille laeng on -1. Seetõttu on sellel 18 elektronit ja seitseteist prootonit. Kloriidi elektronkonfiguratsioon on 1s2 2s2 2lk6 3 s2 3p6. Kloriid eksisteerib ioonsetes ühendites nagu naatriumkloriid, kaltsiumkloriid ja HCl, mis on ioonsed. Kloriid eksisteerib looduslikult ka veeallikates ja see on looduses kõige tavalisem anioon. Merevees on arvestatav kogus kloriidioone. Kloriidiioonid võivad lahustite kaudu osaleda elektrienergia juhtimises.
| Mis on vahet Kloori aatom ja kloriidi ioon? • Kloriidioon on kloori aatomi redutseeritud vorm. Kloriidil on 18 elektroni, võrreldes seitsmeteistkümne kloori elektroniga, ja mõlemal on seitseteist prootonit. Seetõttu on kloriidi laeng negatiivne (-1), kloor on aga neutraalne. • Kuna kloriidiioonis on aatomis lisaks elektron, erineb ioonraadius kloori aatomiraadiusest. Kui väliskestal on täiendavat elektronit, kipub kloriidioon laienema, kuna elektronid tõrjuvad üksteist. See põhjustab kloriidi ioonraadiuse suurenemist kui kloori aatomi raadius. • Kloor on keemiliselt reaktiivsem kui kloriid, kuna see on ebastabiilsem. • Kloriid on saavutanud argooni elektronide konfiguratsiooni, seega stabiilne kui kloori aatom. • Klooriidioon on huvitatud positiivselt laetud elektroodidest või muudest positiivselt laetud keemilistest ühenditest, kloor aga mitte. |
