Erinevus kombinatsiooni ja lagunemisreaktsiooni vahel

Peamine erinevus - kombinatsioon vs lagunemisreaktsioon
 

Keemiline reaktsioon on ühe või mitme keemilise ühendi muundamine üheks või mitmeks erinevaks tooteks, muutes keemilise ühendi identiteeti. Keemilise reaktsiooni lähteainet nimetatakse reagendiks ja saadud ühendit nimetatakse produktiks. Ühendite või ühendite kombinatsioonide lagunemine ja uute ühendite moodustumine toimub keemilise reaktsiooni käigus, kuna ühendi aatomite vahelised sidemed purunevad ja tekivad erineval viisil. Keemilised reaktsioonid võib jagada mitmeks suureks kategooriaks. Redoksreaktsioonid või oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonid on nende hulgas väga olulised. Oksüdeerimis- ja redutseerimisreaktsioone nimetatakse elektronide ülekandereaktsioonideks, kuna reagentide elektronid kantakse reaktsiooni põhjustamiseks ühest ühendist teise. Redoksreaktsioonides toimub korraga kaks paralleelset reaktsiooni, mida nimetatakse poolreaktsioonideks. Need poolreaktsioonid näitavad elektronide ülekandumist. Neid poolreaktsioone tasakaalustades võib aimata üldist reaktsiooni, mis lõpus juhtus. Kombineeritud reaktsioonid ja lagunemisreaktsioonid on kaks peamist tüüpi redoksreaktsioone. Peamine erinevus kombinatsiooni ja lagunemisreaktsiooni vahel on see kombineeritud reaktsioon hõlmab reagentide kombinatsiooni, saades ühe produkti arvestades, et lagunemisreaktsioon hõlmab ühe ühendi jagunemist kaheks või enamaks saaduseks.

SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kombineeritud reaktsioon
3. Mis on lagunemisreaktsioon
4. Kõrvuti võrdlus - kombinatsioon vs lagunemisreaktsioon
5. Kokkuvõte

Mis on kombineeritud reaktsioon?

Kombineeritud reaktsioon, mida nimetatakse ka kui sünteesireaktsioon, "Reaktsioon" on reaktsioon, milles reageerivad ühendid ühendatakse, et saada produktist erinev ühend. Teisisõnu, lihtsate molekulide reaktsioon annab keeruka molekuli. Osa või kõik sidemed selle konkreetse ühendi aatomite vahel lagunevad; samal ajal aatomid ühinevad, saades uue ühendi, mis on produkt. Lagunemisreaktsioonides toimib sama reagent kui mõlema poole reaktsiooni lähtematerjal. Erinevalt lagunemisreaktsioonidest on poolreaktsioonidel kombineeritud reaktsioonides kõigepealt erinevad reagendid. Kombineeritud reaktsiooni tulemusel saadakse üks toode. Järgnev on tavaline näide, mida võib tuua põlemisreaktsioonidena.

Näiteks kui alumiinium (Al) asetatakse vedelasse bromiidi (Br₂) toimub kombineeritud reaktsioon ja saadakse alumiiniumbromiid (AlBr₃). Siin suureneb oksüdatsiooniarv Al-is ja väheneb Br-is. Seetõttu on see redoksreaktsioon ja kombineeritud reaktsioon, kuna kaks reagenti on reageerinud, saades ühe konkreetse produkti.

Joonis 01: kombineeritud reaktsioon

Mis on lagunemisreaktsioon?

Lagunemisreaktsioon on veel üks oluline reaktsioon redoksreaktsioonide kategoorias. See on põhimõtteliselt kombineeritud reaktsiooni vastand. Lagunemisreaktsioon on reaktsioon, kus reageeriv ühend lagundatakse produktideks. Siin toimuvad poolreaktsioonid samal ajal kui oksüdatsioonireaktsioon ja redutseerimisreaktsioon. Kuid erinevalt kombineeritud reaktsioonist on mõlema poole reaktsiooni reagendid lagunemisreaktsioonides samad. Lagunemisreaktsiooni tulemuseks on mitu produkti.

Vee elektrolüüsil lagunevad vee kaudu alalisvoolud veemolekulid hapniku ja vesiniku gaaside saamiseks. Siin suureneb hapnikuaatomis oksüdatsiooniarv ja vesinikuaatomis väheneb. Seega on tegemist redoksreaktsiooni ja lagunemisreaktsiooniga, mis tuleneb veemolekulide lagunemisest hapnikuks ja vesinikgaasiks.

Joonis 02: kombinatsioon vs lagunemine

Mis vahe on kombinatsioon- ja lagunemisreaktsioonil??

Kombinatsioon vs lagunemisreaktsioon
Kaks või enam reageerivat ühendit osalevad kombineeritud reaktsioonides.	Lagunemisreaktsioonis osaleb üks ühend.
Tooted
Kombineeritud reaktsiooni tulemusel saadakse üks toode.	Lagunemisreaktsioonide tulemuseks on mitu produkti.
Poolreaktsioonid
Kombineeritud reaktsioonides on kahel poolreaktsioonil kaks erinevat lähtemolekuli.	Lagunemisreaktsioonides toimib üks molekul mõlema poole reaktsiooni lähtematerjalina.
Keemilised sidemed
Kombineeritud reaktsioonide tulemusel aatomid liituvad, saades ühe lõppsaaduse.	Lagunemisreaktsioonides lagundatakse keemilised sidemed kaheks või enamaks lõppsaaduseks.
Molekulid
Kombineeritud reaktsioonid põhjustavad lihtsate molekulide reageerimise ja keerukate molekulide moodustamise.	Lagunemisreaktsioonid põhjustavad keerukate molekulide lagunemise lihtsateks molekulideks.

Kokkuvõte - kombinatsioon vs lagunemisreaktsioon

Redoksi reaktsioonid on väga osa ümbritsevast maailmast, kuna enamus olulistest keemilistest reaktsioonidest on redoksreaktsioonid. Kombineeritud reaktsioonid ja lagunemisreaktsioonid on lihtsad üksteisega vastupidised reaktsioonid. Peamine erinevus kombinatsiooni ja lagunemisreaktsiooni vahel on see, et kombineeritud reaktsioon hõlmab kahe või enama reageeriva molekuli kombinatsiooni, mille tulemuseks on üks lõppsaadus, samas kui lagunemisreaktsioon hõlmab ühe molekuli lagunemist kaheks või enamaks saaduseks.

Viited:
1.Chang, R., 2010. keemia. 10. toim. NewYork: McGraw-Hill.
2.Redox. (2009, 30. juuli). Saadud 29. mail 2017 saidilt https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.reaktsioonid. (n.d.). Saadud 29. mail 2017 saidilt http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/

Pilt viisakalt:
1. Bert.Kilanowski “Miller Ferrocen Synthese” - Omad tööd (CC0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Daniele Pugliesi “Keemilised reaktsioonid” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu [kärbitud]