Konjugeeritud happe ja konjugaadi aluse erinevus

võtme erinevus konjugaathappe ja konjugeeritud aluse vahel on see konjugeeritud happed annetavad prootoneid, konjugeeritud alused aga prootoneid.

1923. aastal esitasid kaks teadlast, Bronsted ja Lowry, happe-aluse käitumise teooria. Bronsted - Lowry teooria kohaselt on hape prootonidoonoriks ja alus prootonaktseptoriks. Seetõttu peaks happeliseks käitumiseks vajalik molekul leidma prootonaktseptorit. Teisalt peaks molekul, mis käitub alusena, kohtuma prootonidoonoriga. Seetõttu peaksid happe-aluse reaktsiooni jaoks kohal olema nii prootonidoonorid kui ka aktseptorid. Vesi võib aga toimida nii happe kui ka alusena. Kui vesi aktsepteerib prootoni, moodustab see hüdrooniumiiooni ja prootonit annetades tekitab see hüdroksiidi iooni.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on konjugaathape
3. Mis on konjugaatbaas
4. Kõrvuti võrdlus - konjugaathape vs konjugaatalus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on konjugaathape?

Konjugaathape on alusest valmistatud aine. Kui alus võtab vastu teise molekuli prootoni, moodustab see konjugaathappe. Konjugaathape võib elektroni eemaldada ja naasta lähtealusesse. Seega on konjugaathapetel happelised omadused.

Joonis 01: Konjugaathappe ja konjugaadi aluse moodustamine

Näiteks võime kaaluda olukorda, kus ammoniaak lahustub vees.

NH₃+ H₂O = NH₄⁺ + OH^-

Ülaltoodud näites on ammooniumioon ammoniaagi konjugaathape. Samuti, kui arvestada tagasiulatuvat reaktsiooni, on vesi hüdroksiidi aluse konjugaathape.

Mis on konjugaatbaas?

Konjugaatalus on aine, mis moodustub pärast seda, kui hape loobib alusest prootoni. Kuid see võib jälle prootoni aktsepteerida; seega on sellel põhiomadused. Alghappest moodustunud potentsiaalne prootonaktseptor on konjugaatalus. Kui konjugeeritud alus võtab vastu prootoni, on see jälle lähtehappeks vastupidine.

Lisaks võivad paljud lahustid toimida prootonidoonoritena või -aktseptoritena. Seetõttu võivad nad põhjustada lahustunud ainete happelist või aluselist käitumist. Näiteks kui ammoniaak lahustub vees, toimib vesi happena ja annab ammoniaagile prootoni, moodustades seega ammooniumiiooni. Vahepeal muundatakse veemolekul hüdroksiidi aniooniks. Vee konjugeeritud alus on siin hüdroksiidi anioon. Ja ammooniumi konjugeeritud alus on ammoniaak.

Milline on erinevus konjugeeritud happe ja konjugaadi aluse vahel?

Konjugeeritud happe ja konjugeeritud aluse peamine erinevus on see, et konjugeeritud happed võivad annetada prootoneid, samas kui konjugeeritud alused võivad prootoneid vastu võtta. Lisaks moodustuvad alustest konjugaathapped; vastupidi, konjugeeritud alused moodustuvad hapetest. Kuid spontaanse reaktsiooni käigus moodustuvad konjugaathapped ja alused on palju nõrgemad kui nende lähtemolekulid.

Kokkuvõte - konjugaathape vs konjugaatbaas

Konjugaathape ja konjugaatalus on keemiliste liikide paar, millel on keemiline käitumine vastupidine. Konjugeeritud happe ja konjugeeritud aluse peamine erinevus seisneb selles, et konjugeeritud happed võivad annetada prootoneid, samas kui konjugeeritud alused võivad prootoneid vastu võtta.

Viide:

1. Libretekstid. “11.12: happe-aluse konjugaadid.” Keemia LibreTexts, Riiklik Teadusfond, 26. november 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. Schlenki (CC BY-SA 3.0) konjugeeritud alusreaktsioon Commonsi Wikimedia kaudu