Erinevus esterdamise ja neutraliseerimise vahel

võtme erinevus esterdamise ja neutraliseerimise vahel on see esterdamisel saadakse hape ja alkohol ester, samas kui neutraliseerimisel saadakse hape ja alus sool.

Esterdamine ja neutraliseerimine on keemia kaks olulist reaktsiooni. Esterdamine, nagu nimigi viitab, on keemiline reaktsioon, mille käigus reaktsiooni lõpus saadakse ester. Neutraliseerimine tähendab happesuse tasakaalustamist aluselisusest.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on esterdamine
3. Mis on neutraliseerimine
4. Kõrvuti võrdlus - esterdamine vs neutraliseerimine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on esterdamine?

Esterdamine on happe ja alkoholi estri moodustamise protsess. Hape on tavaliselt karboksüülhape ja alkohol peab olema primaarne või sekundaarne alkohol. Ja reaktsioon toimub happelises keskkonnas. Seega kasutame reaktsiooniks tugeva happena väävelhapet. See toimib reaktsiooni katalüsaatorina, kuna karboksüülhappe ja alkoholi segu ei anna midagi, kui keskkond ei ole happeline. Kõrvalsaadusena moodustuvad veemolekulid. Seetõttu on see kondensatsioonireaktsioon.

Karboksüülhappe karbonüülrühma pi-side võib toimida alusena, elektronide moonutamise tõttu, mis tuleneb hapniku ja süsiniku aatomite elektronegatiivsuse erinevusest. Pi-sideme elektronid antakse väävelhappemolekulis ühele vesinikuaatomile. Seega muundab see -C = O-sideme -C-OH-ks.

Joonis 01: esterdamise reaktsiooni näide

Siin on süsinikuaatomil positiivne laeng, kuna selle ümber on ainult kolm keemilist sidet. Me nimetame seda karbocationiks. Alkoholi juuresolekul võivad alkoholi hapnikuaatomis olevad üksikud elektronide paarid anda elektronid karbocationi süsinikuaatomile. Seetõttu toimib alkohol nukleofiilina. Pärast seda toimuvad ümberkorraldused ja moodustavad estri ja veemolekuli.

Mis on neutraliseerimine?

Neutraliseerimine on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, milles hape reageerib alusega soola ja vee moodustamiseks. Seetõttu hõlmab see reaktsioon H-i kombinatsiooni⁺ ioonid ja OH^- ioonid ja see genereerib vett. Seega ei ole pärast reaktsiooni lõppu reaktsioonisegus vesinikuioone ega hüdroksiidioone.

Kui tugev hape reageerib tugeva alusega, siis on lõpliku reaktsioonisegu pH 7. Peale selle sõltub reaktsioonisegu pH reagentide happetugevusest. Neutraliseerimise rakenduste kaalumisel on oluline määrata hapete või aluste tundmatud kontsentratsioonid, reoveepuhastusprotsessides, liigne maohape neutraliseerida antatsiidide tablettidega jne..

Millised on esterdamise ja neutraliseerimise sarnasused?

• Mõlemad reaktsioonid tekitavad kõrvalsaadusena vett
• Mõlemad reaktsioonid hõlmavad H kombinatsiooni⁺ ioonid ja OH^-

Mis vahe on esterdamisel ja neutraliseerimisel??

Esterdamine ja neutraliseerimine on keemias olulised reaktsioonid. Esterdamise ja neutraliseerimise peamine erinevus on see, et esterdamisel saadakse ester hapetest ja alkoholist, samal ajal kui neutraliseerimisel saadakse sool hapetest ja alustest. Lisaks on esterdamise reagendid karboksüülhape ja alkoholid, neutraliseerimisel on happed ja alused.

Veel üks erinevus esterdamise ja neutraliseerimise vahel on see, et esterdamiseks on vaja katalüsaatorit nagu väävelhape, samal ajal kui neutraliseerimine ei vaja katalüsaatorit.

Kokkuvõte - esterdamine vs neutraliseerimine

Esterdamine ja neutraliseerimine on keemias olulised reaktsioonid. Kokkuvõtlikult võib öelda, et esterdamise ja neutraliseerimise peamine erinevus on see, et esterdamisel saadakse ester hapetest ja alkoholist, samal ajal kui neutraliseerimisel saadakse hapetest ja alustest sool.

Viide:

1. "Esterdamise mehhanism (orgaaniline keemia) - ChemistryScore." Õppige keemiat siin, 19. septembril 2018, saadaval siin.
2. Administraator. "Ester - esterdamise protsess koos struktuuri, omaduste ja kasutusaladega." BYJUS, Byju's, 25. juuli 2018, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “Esterifikatsioon 3,5-Dinitrocatechol” autor: MegaByte07 - Enda töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Titolazione” - autor Luigi Chiesa - joonistanud Luigi Chiesa (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu