Glütseraldehüüdi ja dihüdroksüatsetoni erinevus

võtme erinevus glütseraldehüüdi ja dihüdroksüatsetoni vahel on see glütseraldehüüd on aldehüüd, samas kui dihüdroksüatsetoon on ketoon.

Nii glütseraldehüüd kui ka dihüdroksüatsetoon on lihtsad süsivesikud. Mõlemal ühendil on sama keemiline valem C₃H₆O₃. Kuid nende struktuur ja funktsionaalrühmad erinevad üksteisest. Seetõttu on glütseraldehüüdi ja dihüdroksüatsetoni vahel erinevus ka reaktsioonivõime osas.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on glütseraldehüüd
3. Mis on dihüdroksüatsetoon
4. Glütseraldehüüdi ja dihüdroksüatsetoni sarnasused
5. Võrdlus kõrvuti - glütseraldehüüd vs dihüdroksüatsetoon tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on glütseraldehüüd?

Glütseraldehüüd on lihtne aldehüüd, mis on süsivesik. See on trioseeritud monosahhariid. See tähendab; sellel on kolm süsinikuaatomit (trios) ja see on suhkrute põhiline ühik (monosahhariid). Selle keemiline valem on C₃H₆O₃. See on aldoos ja aldooside hulgas kõige lihtsam. Aldoos on monosahhariid, mille süsinikuahela lõpus on aldehüüdrühm. Kuna tegemist on monosahhariidiga, on glütseraldehüüd magusmaitseline.

Lisaks on see värvitu ja kristalne tahke aine. Leiame selle vaheühendina süsivesikute ainevahetuses. Nimi glütseraldehüüd tuleneb kahe termini kombinatsioonist: glütserool + aldehüüd. Selle ühendi molaarmass on 90,07 g / mol. Lisaks on selle sulamispunkt ja keemistemperatuur vastavalt 145 ° C ja 150 ° C.

Joonis 01: glütseraldehüüd

Glütseraldehüüdis on kaks stereoisomeeri, kuna sellel on kiraalne süsinikuaatom. Neid kahte struktuuri nimetatakse enantiomeerideks. Laboris saame selle ühendi valmistada glütserooli kergest oksüdeerimisest. See annab nii glütseraldehüüdi kui ka dihüdroksüatsetoni. Selle oksüdeerimise jaoks võime kasutada vesinikperoksiidi ja katalüsaatorit, näiteks raudsoola.

Mis on dihüdroksüatsetoon?

Dihüdroksüatsetoon on lihtne ketoon, mis on süsivesik. Selle ühendi sünonüüm on glütseroon. See on triosoos, mis tähendab, et sellel on kolm süsinikuaatomit. Keemiline valem on C₃H₆O₃ samas kui molaarmass on 90,07 g / mol. Selle sulamistemperatuur võib olla vahemikus 89–91 ° C. Lisaks on see ühend hügroskoopne ja valge kristallilise pulbrina. Dihüdroksüatsetoonil on magus jahutav maitse. Sellel on ka iseloomulik lõhn. Erinevalt glütseraldehüüdist ei ole sellel ühendil kiraalset tsentrit, seega enantiomeere. See tähendab, et see on optiliselt passiivne. Tavaliselt eksisteerib see ühend dimeersel kujul.

Joonis 02: dihüdroksüatsetoon

Lisaks on selle monomeer vees hästi lahustuv; samuti lahustub see etanoolis ja atsetoonis. Valmistamismeetod on sama, mis glütseraldehüüdi puhul, kuna glütserooli kerge oksüdeerimine annab nii glütseraldehüüdi kui ka dihüdroksüatsetoni. Siiski on veel üks meetod selle ühendi valmistamiseks, kasutades glütserooli ja katioon-pallaadiumil põhinevaid katalüsaatoreid toatemperatuuril hapniku juuresolekul. Ja see meetod annab dihüdroksüatsettooni selektiivsemalt, suure saagisega.

Millised on glütseraldehüüdi ja dihüdroksüatsetooni sarnasused?

• Glütseraldehüüd ja dihüdroksüatsetoon on lihtsad süsivesikud.
• Mõlemal ühendil on sama keemiline valem C₃H₆O₃.

Mis vahe on glütseraldehüüdil ja dihüdroksüatsetonil?

Peamine erinevus glütseraldehüüdi ja dihüdroksüatsetoni vahel on see, et glütseraldehüüd on aldehüüd, samas kui dihüdroksüatsetoon on ketoon. Nende ühendite struktuuri arvestamisel sisaldab glütseraldehüüd ahelana kolme süsinikuaatomit, kahte -OH rühma ja kaksiksidemega hapnikuaatomit süsinikuahela lõpus; seevastu dihüdroksüatsetoon sisaldab ahelana kolme süsinikuaatomit, kahte -OH rühma ja kaksiksidemega hapnikuaatomit süsinikahela keskel.

Lisaks on glütseraldehüüd kiraalne ühend ja sellel on kaks enantiomeeri, samal ajal kui dihüdroksüatsetoon ei näita kiraalsust. Seetõttu on glütseraldehüüd optiliselt aktiivne, samas kui dihüdroksüatsetoon on optiliselt inaktiivne. Lisaks saame laboratooriumis glütseraldehüüdi valmistada glütserooli kergest oksüdeerimisest vesinikperoksiidi ja katalüsaatori, näiteks raud (III) juuresolekul. Saame dihüdroksüatsetoni valmistada glütserooli ja katioon-pallaadiumil põhinevate katalüsaatorite abil hapniku juuresolekul toatemperatuuril. Lisaks neile ei ole glütseraldehüüd hügroskoopne, dihüdroksüatsetoon hügroskoopne.

Allpool toodud infograafik võtab kokku glütseraldehüüdi ja dihüdroksüatsetoni erinevuse.

Kokkuvõte - glütseraldehüüd vs dihüdroksüatsetoon

Kokkuvõtlikult võib öelda, et nii glütseraldehüüd kui ka dihüdroksüatsetoon on lihtsad süsivesikud. Peamine erinevus glütseraldehüüdi ja dihüdroksüatsetoni vahel on aga see, et glütseraldehüüd on aldehüüd, samas kui dihüdroksüatsetoon on ketoon.

Viide:

1. “Glütseraldehüüd”. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.
2. “dihüdroksüatsetoon.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2019, saadaval siin.
3. Zhang, Guoqiang ja Qinhong Wang. "Funktsionaalsed süsivesikud." Funktsionaalsed süsivesikud, veebruar 2017, lk 269–298, doi: 10.1201 / 9781315371061–9.

Pilt viisakalt:

1. “Glütseraldehüüd-2D-skelett” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu
2. “Dihüdroksüatsetoon” - autor Edgar181 - Omad tööd (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu