Hüperkonjugatsiooni ja induktiivse efekti erinevus

võtme erinevus hüperkonjugatsiooni ja induktiivse efekti vahel on see hüperkonjugatsioon selgitab sigma- ja pi-sidemete vastastikmõju, induktiivne efekt aga seletab elektrilaengu edastamist aatomite ahela kaudu.

Mõlemad terminid hüperkonjugatsioon ja induktiivne toime on orgaaniliste ühendite elektroonilised mõjud, mis viivad ühendi stabiliseerumiseni.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on hüperkonjugatsioon
3. Mis on induktiivne efekt
4. Kõrvuti võrdlus - hüperkonjugatsioon vs induktiivne efekt tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on hüperkonjugatsioon?

Hüperkonjugatsioon on σ-sidemete interaktsioon pi-sideme võrguga. Selles kontseptsioonis öeldakse, et sigma-sideme elektronid interakteeruvad külgneva osaliselt (või täielikult) täidetud p-orbitaaliga või pi-orbitaliga. See protsess toimub molekuli stabiilsuse suurendamiseks.

Joonis 01: hüperkonjugatsiooniprotsessi näide

Hüperkonjugatsiooni põhjuseks on C-H sigma-sidemes olevate elektronide kattumine külgneva süsinikuaatomi p-orbitaali või pi-orbitaaliga. Vesinikuaatom asub siin prootona vahetus läheduses. Negatiivne laeng, mis süsiniku aatomil areneb, läbib p orbitaali või pi orbitaali kattumise tõttu delokalisatsiooni. Lisaks on hüperkonjugatsioonil ühendite keemilistele omadustele mitu mõju. st karbokatsioonis põhjustab hüperkonjugatsioon süsinikuaatomi positiivse laengu.

Mis on induktiivne efekt?

Induktiivne efekt on mõju, mille põhjustab elektrilaengu edasikandumine aatomite ahelas. See laengu edastamine põhjustab aatomitel lõpuks fikseeritud elektrilaengu. See efekt ilmneb molekuli aatomite elektronegatiivsete väärtuste erinevuste tõttu.

Suurema elektronegatiivsusega aatom kipub elektrone enda poole meelitama kui madalamad elektronegatiivsed aatomid. Seetõttu, kui väga elektronegatiivne aatom ja madal elektronegatiivne aatom on kovalentses sidemes, tõmbuvad sideme elektronid tugevalt elektronegatiivse aatomi poole. See indutseerib madala elektronegatiivse aatomi osaliselt positiivse laengu saamiseks. Väga elektronegatiivne aatom saab osalise negatiivse laengu. Me kutsume seda sideme polarisatsiooniks.

Induktiivne efekt ilmneb kahel viisil järgmiselt.

Elektron Vabastamine

See efekt ilmneb siis, kui molekuli külge kinnituvad sellised rühmad nagu alküülrühmad. Need rühmad eemaldavad vähem elektrone ja kipuvad andma elektrone ülejäänud molekulile.

Elektroni eemaldamine

See tekib siis, kui molekuli külge on kinnitatud väga elektronegatiivne aatom või rühm. See aatom või rühm meelitab ülejäänud molekulist elektronid.

Lisaks on induktiivsel mõjul otsene mõju molekulide, eriti orgaaniliste molekulide stabiilsusele. Kui süsinikuaatomil on osaline positiivne laeng, saab elektrone vabastav rühm, näiteks alküülrühm, seda osalist positiivset laengut vähendada või elektronide eraldamisega eemaldada. Siis suureneb selle molekuli stabiilsus.

Mis vahe on hüperkonjugatsioonil ja induktiivsel efektil??

Peamine erinevus hüperkonjugatsiooni ja induktiivse efekti vahel on see, et hüperkonjugatsioon selgitab sigma-sidemete ja pi-sidemete vahelist interaktsiooni, samas kui induktiivne efekt selgitab elektrilaengu edastamist aatomite ahela kaudu. Hüperkonjugatsioon stabiliseerib molekuli pi-elektronide delokalisatsiooni kaudu, samas kui induktiivne efekt stabiliseerib molekuli molekuli kaudu elektrilaengute edastamise kaudu.

Kokkuvõte - hüperkonjugatsioon vs induktiivne efekt

Peamine erinevus hüperkonjugatsiooni ja induktiivse efekti vahel on see, et hüperkonjugatsioon selgitab sigma-sidemete ja pi-sidemete vastastikmõju, samas kui induktiivne efekt selgitab elektrilaengu edastamist aatomite ahela kaudu.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Induktiivne efekt ja resonants.” ThoughtCo, 3. juuli 2019, thinkco.com/definition-of-inductive-effect-605241.

Pilt viisakalt:

1. „THPOH-hüperkonjugatsioon“ - inglise Wikipedia kasutaja Dmacks (CC BY-SA 3.0) kaudu Commons Wikimedia
2. „Induktiivse efekti suundumused” - autor Manishearth ingliskeelses Vikipeedias (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu