Joodi ja jodiidi erinevus

võtme erinevus joodi ja jodiidi vahel on see, et jood on keemiline element, jodiid on anioon.

Joodi ja jodiidi variatsioonidest on väga lihtne aru saada, kui inimesel on keemiateadmised. Kuid on palju neid, kes segi ajavad neid kahte terminit ja kasutavad kahte sõna vaheldumisi, mis pole aga õige. Jood on lilla värvusega keemiline ühend, samas kui jodiid on ioon ja ei saa jääda vabas olekusse, mis tähendab, et ühendi saamiseks tuleb seda kombineerida mõne muu elemendi või elementidega. Seega on jood suure aatomnumbriga 53 element ja me võime seda tähistada sümboliga I, kusjuures jodiid on ioon ja seda tähistab 1-.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on jood
3. Mis on jodiid
4. Kõrvuti võrdlus - jood vs jodiid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on jood?

Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I. See on kõige raskem halogeen (perioodilise tabeli halogeenid on 17. rühma keemilised elemendid). Samuti on see element toatemperatuuril tahkes olekus. Selle välimus on läikiv, metallik-hall. Lisaks läbib see ühend hõlpsalt sublimatsiooni, moodustades joodi violetse gaasi.

Joonis 01: joodiaur

Lisaks on joodi olemasolul palju oksüdeerumisseisundeid. Kuid -1-oksüdeerimine on nende seas kõige tavalisem, mille tulemuseks on jodiidi anioon. Mõned keemilised faktid joodi kohta on järgmised:

• Aatomnumber - 53
• Standardne aatommass - 126,9
• Välimus - läikiv, metallik-hall tahke aine
• Elektroni konfiguratsioon - [Kr] 4d¹⁰ 5 s² 5p⁵
• Grupp - 17
• Periood - 5
• Keemiline kategooria - mittemetall
• Sulamistemperatuur - 113,7 ° C
• Keemispunkt - 184,3 ° C

Eelkõige on jood tugev oksüdeerija; seda peamiselt seetõttu, et sellel on mittetäielik elektronide konfiguratsiooni oktett, milles tal puudub üks elektron, et täita välimine p orbitaal. Siiski on see oma suure aatomi suuruse tõttu teiste halogeenide seas kõige nõrgem oksüdeerija.

Mis on jodiid?

Jodiid on joodi anioon. See anioon moodustub siis, kui joodiaatom saab väljastpoolt elektroni. Vastavalt on jodiidi keemiline sümbol I^- , ja selle iooni molaarmass on 126,9 g / mol. Nimetame sellest anioonist koosnevaid keemilisi ühendeid tavaliselt jodiidideks. Eelkõige on jodiid suurim monatomne anioon, kuna see moodustub joodi aatomist, millel on suhteliselt suur aatomi suurus. Veelgi enam, jodiid moodustab vastassuunaliste ioonidega suhteliselt nõrgad sidemed samal põhjusel, et tegemist on suure iooniga. Samuti on samal põhjusel jodiid vähem hüdrofiilsed kui teised väikesed anioonid.

Joonis 02: kaaliumjodiid on joodi iooni sisaldav tavaline ühend

Enamasti on jodiidi ioone nagu jodiidsool sisaldavad ühendid vees lahustuvad, kuid vähem kui kloriidid ja bromiidid. Lisaks sellele võivad seda aniooni sisaldavad vesilahused suurendada joodimolekulide (I.) Lahustuvust₂) parem kui puhta veega.

Mis vahe on joodil ja jodiidil?

Jood ja jodiid on omavahel tihedalt seotud terminid, kuna jodiid on saadud joodist. Seetõttu kasutame enamasti neid kahte terminit vaheldumisi, mis on vale. Selle põhjuseks on asjaolu, et jood erineb jodiidist. Joodi ja jodiidi peamiseks erinevuseks on see, et jood on keemiline element, jodiid aga anioon. Lisaks sellele on vähe muid erinevusi, näiteks elektronide arv igas keemilises rühmas, reaktsioonivõime jne.

Allpool toodud infograafik sisaldab rohkem fakte joodi ja jodiidi erinevuse kohta.

Kokkuvõte - jood vs jodiid

Mõisted jood ja jodiid kõlavad sarnaselt, kuid me ei saa neid vaheldumisi kasutada, kuna need on kaks erinevat keemilist liiki. Joodi ja jodiidi peamiseks erinevuseks on see, et jood on keemiline element, jood aga anioon.

Viide:

1. “Jood”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 17. oktoober 2018. Saadaval siin  
2. “Jodiid”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. “Joodi aurustav” Von Jurii (CC BY 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Kaaliumjodiid” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu