Erinevus magneesiumkloriidi ja magneesiumsulfaadi vahel

võtme erinevus magneesiumkloriidi ja magneesiumsulfaadi vahel on see magneesiumkloriidi molekulil on üks magneesiumkatioon, mis on seotud kahe kloriidi aniooniga, samas kui magneesiumsulfaadi molekulil on üks magneesiumi katioon, mis on seotud ühe sulfaadi aniooniga.

Magneesium on leelismuldmetall, mis võib moodustada kahevalentse stabiilse katiooni. See katioon võib moodustada palju ioonseid ühendeid nagu magneesiumkloriid ja magneesiumsulfaat. Mõlemad on toatemperatuuril tahked ühendid, mis võivad esineda erinevatel hüdraatunud vormidel. Selles artiklis käsitletakse nende kahe ühendi üksikasju ja muid nendevahelisi erinevusi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on magneesiumkloriid
3. Mis on magneesiumsulfaat
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina magneesiumkloriid vs magneesiumsulfaat
5. Kokkuvõte

Mis on magneesiumkloriid?

Magneesiumkloriid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on MgCl₂. See võib esineda erinevates hüdraadivormides. Need ühendid on ioonhalogeniidid ja on hästi vees lahustuvad. Hüdraatunud vorme saame mereveest erinevate ekstraheerimise teel. Veevaba vormi molaarmass on 95,211 g / mol. See on valge kuni värvitu kristalne tahke aine.

Joonis 01: magneesiumkloriidi kristallid

Selle sulamistemperatuur on 714 ° C ja keemistemperatuur on 1412 ° C. Selle ühendi kristallumine sarnaneb kaadmiumkloriidi kristallimisega. Sellel on kaheksakujulised Mg keskused. Kõige tavalisemate hüdraatide hulka kuuluvad magneesiumkloriid, mis on seotud 2, 4, 6, 8 ja 12 veemolekuliga.

Magneesiumkloriidil on üks magneesiumkatioon, mis on seotud kahe kloriidi aniooniga

Selle ühendi saame Dow-meetodi abil, milles magneesiumhüdroksiidi töödeldakse HCl happega, et saada magneesiumkloriid ja vesi.

Mg (OH)₂    +    HCl → MgCl₂    +     H₂O

Selle ühendi rakendused hõlmavad magneesiumi metalli tootmist elektrolüüsi, tolmu tõrje, pinnase stabiliseerimise kaudu, katalüsaatori toeks Ziegler-Natta katalüsaatorile jne..

Mis on magneesiumsulfaat?

Magneesiumsulfaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on MgSO₄. See on magneesiumi sool ja võib esineda ka mitmel hüdraatunud kujul. Veevaba vormi molaarmass on 120,36 g / mol. See ilmub toatemperatuuril valge kristalse tahke ainena. See ühend on lõhnatu. Sellel pole sulamistemperatuuri. Selle asemel laguneb temperatuuril 1124◦C.

Joonis 02: veevaba magneesiumsulfaat

Erinevalt magneesiumsulfaadist pole see ühend vees nii palju lahustuv. Hüdraatunud vormid hõlmavad magneesiumsulfaati, mis on seotud 1, 4, 5, 6 ja 7 veemolekuliga.

Magneesiumsulfaatmolekulil on üks sulfaataniooniga seotud magneesiumkatioon

Selle ühendi rakendused on meditsiinis kui mineraal magneesiumi farmatseutiliseks tootmiseks, selle ühendi pasta on kasulik nahapõletike raviks jne. Lisaks on põllumajanduses kasulik tõsta magneesiumi ja väävli taset mullas.

Mis vahe on magneesiumkloriidil ja magneesiumsulfaadil?

Arvestades mõlema molekulaarstruktuuri, on magneesiumkloriidi molekulil üks magneesiumkatioon, mis on seotud kahe kloriidi aniooniga, samas kui magneesiumsulfaadi molekulil on üks magneesiumi katioon, mis on seotud ühe sulfaadi aniooniga. See on peamine erinevus magneesiumkloriidi ja magneesiumsulfaadi vahel.

Lisaks on magneesiumkloriid anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on MgCl₂. Veevaba vormi molaarmass on 95,211 g / mol. Lisaks hõlmavad kõige tavalisemad hüdraadid magneesiumkloriidi, mis on seotud 2, 4, 6, 8 ja 12 veemolekuliga. Magneesiumsulfaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on MgSO₄. Veevaba vormi molaarmass on 120,36 g / mol. Lisaks sisaldavad tavalised hüdraatunud vormid magneesiumsulfaati, mis on seotud 1, 4, 5, 6 ja 7 veemolekuliga.

Kokkuvõte - magneesiumkloriid vs magneesiumsulfaat

Magneesium on 2. rühma keemiline element, mis võib moodustada püsivaid kahevalentseid katioone, mis on võimelised moodustama ioonseid ühendeid. Magneesiumkloriid on ioonhalogeniid ja magneesiumsulfaat on magneesiumisool. Erinevus magneesiumkloriidi ja magneesiumsulfaadi vahel on see, et magneesiumkloriidi molekulil on üks magneesiumkatioon, mis on seotud kahe kloriidi aniooniga, samas kui magneesiumsulfaadi molekulil on üks magneesiumkatioon, mis on seotud ühe sulfaataniooniga.

Viide:

1. “Magneesiumkloriid”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 19. juuni 2018.Kättesaadav siit  
2. “Magneesiumsulfaat”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. juuni 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. 'Magneesiumkloriid' (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. 'Veevaba magneesiumsulfaat' (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu