Soola ja naatriumi erinevus

Sool vs naatrium | Naatrium vs Naatriumkloriid | Omadused, kasutamine
 

Naatrium on oluline osa meie kehas. Tervislikule kehale vajalik päevane naatriumiannus on 2400 milligrammi. Inimesed võtavad dieedis erinevas vormis naatriumi ja peamine naatriumi allikas on sool või naatriumkloriid.

 Naatrium

Naatrium, mida sümboliseeritakse kui Na, on 1. rühma aatominumber 11. Naatriumil on 1. rühma metalli omadused. Selle elektronide konfiguratsioon on 1 s² 2 s² 2p⁶ 3 s¹. See võib vabastada ühe elektroni, mis asub 3s suborbitaalis ja tekitada +1 katiooni. Naatriumi elektronegatiivsus on väga madal, mis võimaldab sellel moodustada katioone, annetades elektroni kõrgemale elektronegatiivsele aatomile (nagu halogeenid). Seetõttu moodustab naatrium sageli ioonühendeid. Naatrium eksisteerib hõbedase tahke ainena. Kuid naatrium reageerib õhuga kokkupuutel hapnikuga väga kiiresti, moodustades seeläbi tuhmi värvi oksiidkatte. Naatrium on noaga lõikamiseks piisavalt pehme ja niipea, kui see lõikab, kaob hõbedane värv oksiidikihi moodustumise tõttu. Naatriumi tihedus on madalam kui veel, nii et see hõljub tugevalt reageerides vees. Naatrium annab õhus põlemisel särava kollase leegi. Naatrium on elusate süsteemide oluline element osmootse tasakaalu säilitamiseks, närviimpulsside edastamiseks ja nii edasi. Naatriumi kasutatakse ka mitmesuguste muude kemikaalide, orgaaniliste ühendite ja naatriumaurulampide sünteesil.

Sool

Soola või naatriumkloriidi, mida me toidus kasutame, saab hõlpsasti mereveest (soolveest). Seda tehakse suures mahus, sest inimesed igast maailmanurgast kasutavad oma toiduks soola iga päev. Merevesi sisaldab kõrge kontsentratsiooniga naatriumkloriidi; seetõttu kogunevad selle piirkonda ja lasevad aurul aurustudes vett aurustuda, andes naatriumkloriidi kristalle. Vee aurustumine toimub mitmes mahutis. Esimeses paagis ladestub merevees liiv või savi. Selle paagi soolane vesi saadetakse teisele, kus; kaltsiumsulfaat ladestub vee aurustumisel. Viimases paagis ladestub sool ja koos sellega settivad ka muud lisandid, näiteks magneesiumkloriid ja magneesiumsulfaat. Seejärel kogutakse need soolad väikestesse mägedesse ja need võimaldavad seal teatud aja viibida. Selle aja jooksul võivad muud lisandid lahustuda ja saada mõnevõrra puhast soola. Sool saadakse ka kivisoola kaevandamisel, mida nimetatakse ka haliidiks. Kivisoola sool on mõnevõrra puhtam kui soolvees saadud sool. Kivisool on NaCl-ladestus, mis tulenes iidsete ookeanide aurustumisest miljonid aastad tagasi. Selliseid suuri ladestusi leidub Kanadas, Ameerikas ja Hiinas jne. Ekstraheeritud soola puhastatakse mitmel viisil, et muuta see tarbimiseks sobivaks, ja seda nimetatakse lauasoolaks. Soolas on lisaks toidu kasutamisele ka palju muid kasutusviise. Näiteks kasutatakse seda keemiatööstuses erinevatel eesmärkidel ja kloriidi allikana. Lisaks kasutatakse seda kosmeetikas koorijana.