Soolasilla ja vesiniksideme erinevus

võtme erinevus soolasilla ja vesiniksideme vahel on see soolasild on elektrolüüdiga toru, mis ühendab elektrokeemilises rakus kahte poolrakku, vesinikside aga on tõmbejõud kahe erineva molekuli kahe aatomi vahel.

Soolasild on väga kasulik elektrokeemilise raku kahe poolraku vahelise ühenduse säilitamiseks. See on nähtav palja silmaga. Vesinikside on siiski keemiline side, mis säilitab ühenduse kahe molekuli vahel, mis võivad moodustada vesiniksidemeid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on soolasild 
3. Mis on vesinikside
4. Kõrvuti võrdlus - soolasild vs vesiniku side tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on soolasild?

Soolasild on toru, mis sisaldab elektrolüüti (tavaliselt geeli kujul), pakkudes kahe lahuse vahel elektrilist kontakti. Seetõttu on see toru oluline galvaanilise elemendi oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonide ühendamisel. Soolasilla kasutamise eesmärk on hõlbustada kiiresti tasakaalu jõudvat elektrokeemilist reaktsiooni. Kui soolasilda pole, siis koguneb ühele poolele rakule positiivsed laengud ja teisele poolele rakule negatiivsed laengud. Järelikult elektri tootmine peatub.

Soolasildu on kahte tüüpi: klaastorusild ja filterpaberisild. Klaastoru soolasild on klaasist U-toru, mis sisaldab elektrolüüti. Filterpaberi soolasillas on elektrolüüdiga leotatud filterpaber.

Mis on vesinikside?

Vesinikside on teatud tüüpi tõmbejõud kahe erineva molekuli kahe aatomi vahel. See on nõrk tõmbejõud. Kuid kui võrrelda teist tüüpi intramolekulaarsete jõududega, nagu näiteks polaar-polaarsed interaktsioonid, mittepolaarsed ja mittepolaarsed interaktsioonid, näiteks Vander Waali jõududega, on vesinikside tugevam.

Tavaliselt moodustuvad polaarsete kovalentsete molekulide vahel vesiniksidemed. Need molekulid sisaldavad polaarseid kovalentseid sidemeid, mis moodustuvad kovalentses sidemes olevate aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevuse tagajärjel. Kui see erinevus on suur, kipub tugevalt elektronegatiivne aatom meelitama sidemeelemente enda poole. Seega loob see dipoolmomendi, kus see väga elektronegatiivne aatom saab osalise negatiivse laengu, teine ​​aatom aga osalise positiivse laengu. Siis muutub side polaarseks kovalentseks sidemeks. Kui see molekul kohtub teise molekuliga, millel on selline dipoolmoment, kipuvad negatiivsed ja positiivsed laengud üksteist köitma. Seda tõmbejõudu nimetatakse vesiniksidemeks.

Veelgi enam, väga elektronegatiivsete ja vähem elektronegatiivsete aatomite vahel moodustuvad vesiniksidemed. Lisaks on need olemas, kui meil on ühes molekulis O, N ja F ning teises molekulis on positiivselt laetud H. Selle põhjuseks on, et F, N ja O on kõige elektronegatiivsemad aatomid, mis on võimelised moodustama vesiniksidemeid.

Mis vahe on soolasildil ja vesinikuühendusel??

Soolasild ja vesinikside on olulised soovitud objektide vahelise ühenduvuse rõhutamisel. Näiteks ühendab soolasild elektrokeemilise raku kahte poolrakku, vesinikside aga kahte molekuli. Peamine erinevus soolasilla ja vesiniksideme vahel on see, et soolasild on toru, milles on elektrolüüt, mis ühendab elektrokeemilises ruumis kaks poolrakku. Kuid vesinikside on tõmbejõud kahe erineva molekuli kahe aatomi vahel.

Allpool on infograafik kokku võetud soolasilla ja vesiniksideme erinevusest.

Kokkuvõte - soolasild vs vesiniku side

Soolasild ja vesinikside on olulised soovitud objektide vahelise ühenduse säilitamiseks. Näiteks ühendab soolasild elektrokeemilise raku kahte poolrakku, vesinikside aga kahte molekuli. Peamine erinevus soolasilla ja vesiniksideme vahel on see, et soolasild on elektrolüüdist koosnev toru ja see ühendab elektrokeemilises rakus kaks poolrakku, vesinikside aga on tõmbejõud kahe erineva molekuli kahe aatomi vahel.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Soolasilla määratlus." ThoughtCo, 3. juuli 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Gringeri “Galvaaniline rakk” - Fail: Galvanische Zelle.png, autor Tinux (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Vesinikside vees-2D” (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu