Erinevus küllastunud ja küllastumata vahel

Küllastunud vs küllastumata

Sõnu “küllastunud” ja “küllastumata” kasutatakse keemias erineva tähendusega erinevatel puhkudel.

Küllastunud

Küllastumine tähendab, et ei suudeta rohkem hoida või olla täielikult täidetud.

Orgaanilises keemias võib küllastunud süsivesinikke nimetada ka alkaanideks. Neil on kõige rohkem vesinikuaatomeid, mida molekul mahutab. Kõik süsinikuaatomite ja vesinike vahelised sidemed on üksiksidemed. Seetõttu on sidemete pöörlemine lubatud aatomite vahel. Need on lihtsaim süsivesinike tüüp. Küllastunud süsivesinike üldvalem on C_nH_{2n + 2.} Need tingimused erinevad tsükloalkaanide osas pisut, kuna neil on tsükliline struktuur.

Küllastunud kasutatakse ka selleks, et osutada lahuse olekule, kus selles ei saa enam lahustuvat ainet lahustada. Teisisõnu, lahustis lahustatakse maksimaalne kogus lahustunud ainet. Seetõttu, kui sellele lisatakse täiendavat lahustunud ainet, kipuvad lahustunud molekulid sadestuma (või esinema eraldi faasina) lahustumata. Küllastuspunkt sõltub temperatuurist, rõhust, lahusti kogusest ja kemikaalide olemusest.

Keskkonnateaduses tähendab pinnase või veekogu küllastumine elemendiga (nt muld on lämmastikuga küllastunud), et see ei suuda rohkem elemente talletada. Mõnikord öeldakse pinnaprotsessides, et membraan või pind on küllastunud. Näiteks alusküllastus tähendab, et pind on täielikult pakitud aluskatioonidega, mis võivad olla vahetatavad. Metallorgaanilises keemias tähendab küllastunud kompleks 18 valentselektroni olemasolu. See tähendab, et ühend on koordinaatiliselt küllastunud (sisaldab suurimat võimalikku kogust ligande). Seega ei saa nad läbida asendus- ja oksüdatiivseid liitumisreaktsioone. Kui valgu kohta öeldakse, et see on küllastunud, tähendab see, et kõik selle seondumissaaidid on sellel ajahetkel hõivatud.

Küllastumata

Sõna “küllastumata” tähendab “pole täielikult täidetud”. Seega on sellel küllastunud tähenduse vastupidine tähendus.

Küllastumata süsivesinikes on süsinikuaatomite vahel kaks- või kolmiksidemed. Kuna sidemeid on mitu, puudub molekulis optimaalne vesinikuaatomite arv. Alkeenid ja alküüdid on küllastumata süsivesinike näited. Kaksitsidemetega mittetsükliliste molekulide üldvalem on C_nH_2n., ja alküünide üldvalem on C_nH_2n-2. Küllastumata sidemete tõttu võivad molekulid läbi viia eritüüpi liitumisreaktsioone, mida küllastunud süsivesinikud ei saa läbi viia. Näiteks kui alkeen reageerib broomivedelikuga, lisatakse süsinikuaatomitele kaks broomi aatomit, kus kaksikside oli.

Küllastumata lahustid ei ole täielikult lahustunud ainetega täidetud, nii et neil on võime selles lahustada rohkem lahustunud aineid. Metallorgaanilises keemias on küllastumata ühendites vähem kui 18 elektronit, nii et need võivad läbida asendamise ja oksüdatiivsed liitumisreaktsioonid.