Erinevus küllastunud ja küllastumata võlakirjade vahel

võtme erinevus küllastunud ja küllastumata sidemete vahel on see küllastunud võlakirjal pole pi-sidemeid, küllastumata võlakirjadel aga alati pi-sidemeid.

Keemilised sidemed on aatomite vahelised sidemed. Need sidemed põhjustavad molekulide moodustumist. On kahte tüüpi võlakirju; need on kovalentsed ja ioonilised sidemed. Metallides olevad sidemed on siiski metallsidemed. Kovalentsed sidemed tekivad siis, kui kaks aatomit jagavad oma valentselektrone. Need kovalentsed sidemed võivad olla kas küllastatud või küllastumata, sõltuvalt kahe aatomi vahelise sideme arvust ja tüübist.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on küllastunud võlakirjad
3. Mis on küllastumata võlakirjad
4. Kõrvuti võrdlus - küllastunud või küllastumata võlakirjad tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on küllastunud võlakirjad?

Küllastunud võlakirjad on üksikud võlakirjad. Need on kovalentsed keemilised sidemed. Seal seovad kaks aatomit sigma-sideme kaudu üksteisega ja seega pole pi-sidemeid - sidemevormid, mis hõlmavad kahte elektronit; üks elektron mõlemast aatomist, mis selle sideme moodustavad. Need elektronid on aatomite valentselektronid. Seda tüüpi sideme sidemetugevus on suhteliselt nõrk. Kaks jagatud elektronit eksisteerivad aatomite vahel ja rohkem elektronegatiivne aatom tõmbab elektrone enda poole.

Joonis 01: metaan on küllastunud ühend, kuna sellel on neli küllastunud sidet

Pealegi on seda tüüpi sidemetel võimalik pöörlemist läbi viia. Seal toimib see side pöördeteljena. Kui orbitaalid üksteisega kattuvad, moodustub küllastunud side.

• Kaks s orbitaali
• Kaks lk_z orbitaalid
• S ja lk_z orbitaal
• Kaks d_z² orbitaalid
• Hübriidorbitaalide lineaarne kattumine.

Mis on küllastumata võlakirjad?

Küllastumata sidemed on kaksiksidemed ja kaksiksidemed kahe aatomi vahel. Need on kovalentsed sidemed. Seetõttu on elektronid aatomite vahel jagatud. Lisaks on olemas ka sigmavõlakirju ja pi-võlakirju. Kaksiksidemes on kahe aatomi vahel sigma- ja pi-side. Kolmiksidemes on sigma- ja kaks pi-sidet. Aatomorbitaalide lineaarse kattumise tõttu moodustub sigma-side, samas kui pi-sidemed moodustuvad paralleelse kattumise tõttu.

Joonis 02: Topeltvõlakirja moodustamine

Ka kaksiksidemel on aatomite vahel neli sidumiselektroni, samas kui kolmiksidemel on seal kuus elektroni. Kuna küllastumata sidemete aatomite vahel on palju elektrone, kipuvad need sidemed olema reaktiivsemad. Lisaks on need võlakirjad tugevamad ja lühemad kui üksikute võlakirjade puhul.

Mis vahe on küllastunud ja küllastumata võlakirjade vahel?

Küllastunud võlakirjad on üksiksidemed ja küllastumata võlakirjad on kaksiksidemed ja kolmiksidemed kahe aatomi vahel. Peamine erinevus küllastunud ja küllastumata võlakirjade vahel on see, et küllastunud sidemel pole pi-sidemeid, samas kui küllastumata võlakirjadel on alati pi-sidemeid. Veel üks erinevus küllastunud ja küllastumata sidemete vahel on see, et küllastunud sidemes on kahe aatomi vahel üks elektronipaar, küllastumata sidemete aatomite vahel on aga kaks või kolm elektronide paari.

Lisaks on oluline erinevus küllastunud ja küllastumata sidemete vahel selles, et küllastunud sidemed on suhteliselt nõrgad, pikad ja vähem reageerivad, samas kui küllastumata sidemed on tugevad, lühikesed ja reaktiivsemad. Lisaks sellele võivad küllastunud võlakirjad pöörduda, küllastumata võlakirjad aga mitte.

Allpool toodud infograafik on võrdluskokkuvõte küllastunud ja küllastumata võlakirjade erinevuste kohta.

Kokkuvõte - küllastunud vs küllastumata võlakirjad

Kokkuvõtlikult võib öelda, et küllastunud võlakirjad on üksikud kovalentsed sidemed, küllastumata sidemed aga kahe- ja kolmiksidemed. Seetõttu on küllastunud ja küllastumata võlakirjade peamine erinevus selles, et küllastunud võlakirjadel pole pi-sidemeid, samas kui küllastamata võlakirjadel on alati pi-võlakirju.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Topeltvõla määratlus ja näited keemias." ThoughtCo, 8. september 2017. Saadaval siin 
2. Britannica, Entsüklopeedia Toimetajad. “Kolmekordne võlakiri.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. aprill 2011. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. „Metaan-2D-ruut” (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. “Kaksikside” - autor Fred Oysteri (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia kaudu