Naatriumi ja naatriumkloriidi erinevus

võtme erinevus naatriumi ja naatriumkloriidi vahel on see naatrium on keemiline element, samas kui naatriumkloriid on ühend, mis sisaldab nii naatriumi kui ka kloori keemilisi elemente.

Naatrium on oluline osa meie kehas. Seega on terve keha jaoks vajalik päevane naatriumiannus 2400 milligrammi. Samuti võtavad inimesed dieedis erinevas vormis naatriumi ja peamiseks naatriumiallikaks on sool või naatriumkloriid. Naatriumit ja soola kasutavad inimesed vaheldumisi, sest lõppkokkuvõttes on sellel kehas sama eesmärk. Kuid mõlemad on täiesti erinevad.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on naatrium
3. Mis on naatriumkloriid
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina naatrium vs naatriumkloriid
5. Kokkuvõte

Mis on naatrium?

Naatrium on keemiline element, millel on sümbol Na ja aatomnumber 11. See kuulub elementide perioodilise tabeli 1. rühma. Seetõttu võime selle liigitada leelismetalliks (kuna kõiki rühma 1 liikmeid nimetatakse leelismetallideks). Selle valentselektronina on üks paarimata elektron ja see asub kõige kaugemas s-s orbiidis. Seetõttu loovutavad naatriumi aatomid seda elektroni, moodustades Na + katiooni ja muutuvad stabiilseks. Seejärel põhjustab see ioonsete ühendite moodustumist. Me nimetame neid naatriumisooladeks.

Joonis 01: naatriummetalli välimus

Naatriumil on ainult üks stabiilne isotoop; Na-23. Seega võime naatriumi aatommassiks võtta 23. Lõppude lõpuks näib see metall hõbevalge metallina ja on väga pehme, et me saame selle noaga lihtsalt ära lõigata. See metall on aga väga reageeriv. Veelgi enam, niipea, kui see lõikab, kaob hõbedane värv oksiidikihi moodustumise tõttu.

Naatriumi tihedus on madalam kui veel, nii et see hõljub tugevalt reageerides vees. See reaktsioon on väga eksotermiline ja seega plahvatusohtlik. Kui õhus põleb naatrium, annab see särava kollase leegi. Naatrium on oluline osa elavates süsteemides osmootse tasakaalu säilitamiseks, närviimpulsside ülekandmiseks jne. Naatrium on kasulik ka mitmesuguste muude kemikaalide, orgaaniliste ühendite ja naatriumi aurulampide sünteesimisel..

Mis on naatriumkloriid?

Naatriumkloriid on keemiline ühend, mille keemiline valem on NaCl. Võime seda nimetada naatriumsoolaks, kuna see sisaldab naatriumkatiooni. Tavaliselt nimetame seda lihtsalt soolaks. See on ioonne ühend, mis koosneb naatriumkatioonidest ja kloriidioonidest. Pealegi vastutab see ühend merevee soolase maitse eest.

Joonis 02: naatriumkloriidi kristallide välimus

Naatriumkloriid on värvitu kuupkristall. Selle ühendi molaarmass on 58,44 g / mol. Selle ioonse ühendi kuupstruktuuri arvestamisel on selle naatriumkatioon ümbritsetud kuue kloriidiooniga ja vastupidi. Seetõttu on selle kristallstruktuur näokeskne kuupstruktuur. Vastupidiste ioonide vahel on elektrostaatilised jõud.

Vesi on väga polaarne lahusti, mis võib selles lahustada naatriumkloriidi. Seal dissotsieerub ühend naatriumi- ja kloriidioonideks. Seejärel ümbritsevad need ioonid polaarsete veemolekulidega. Lisaks võib naatriumkloriidi vesilahus juhtida elektrit, kuna on katioone ja anioone, mis juhivad elektrit.

Mis vahe on naatriumil ja naatriumkloriidil?

Naatrium on keemiline element sümboliga Na ja aatomnumbriga 11, samas kui naatriumkloriid on keemiline ühend, mille keemiline valem on NaCl. Seega on naatriumi ja naatriumkloriidi peamiseks erinevuseks see, et naatrium on keemiline element, samas kui naatriumkloriid on ühend, mis sisaldab nii naatriumi kui ka kloori keemilisi elemente.

Lisaks on naatrium hõbevalge metallina, naatriumkloriid aga värvitute kuupkristallidena. Teise olulise erinevusena naatriumi ja naatriumkloriidi vahel on naatrium normaalse õhuga kokkupuutel tugevalt reageeriv, samal ajal kui naatriumkloriid ei ole õhuga kokkupuutel reageeriv. Peale selle on naatriumi ja naatriumkloriidi oluliseks erinevuseks see, et naatrium reageerib veega plahvatuslikult, samal ajal kui naatriumkloriid lahustub vees ilma plahvatusohtlike omadusteta.

Kokkuvõte - naatrium vs naatriumkloriid

Naatriumkloriid on naatriumi sool. Seetõttu on naatriumi ja naatriumkloriidi peamiseks erinevuseks see, et naatrium on keemiline element, samas kui naatriumkloriid on ühend, mis sisaldab nii naatriumi kui ka kloori keemilisi elemente.

Viide:

1. “Naatrium”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. oktoober 2018. Saadaval siin 
2. “Naatriumkloriid.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 7. november 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. “Na (naatrium)” autor Dnn87 (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu  
2. “Halit-Kristalle” autor W.J.Pilsak (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu