Naatriumiaatomi ja naatriumioonide erinevus
Share
Naatriumi aatom vs naatriumioon
Perioodilise tabeli elemendid, välja arvatud väärisgaasid, pole stabiilsed. Seetõttu üritavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada väärisgaasi elektronide konfiguratsioon stabiilsuse saavutamiseks. Samuti peab naatrium saama väärisgaasi Neoni elektronide konfiguratsiooni saavutamiseks elektroni. Kõik mittemetallid reageerivad naatriumiga, moodustades naatriumioonid. Naatriumiaatomil ja naatriumioonil on ühe elektroni muutumise tõttu erinevad füüsikalised ja keemilised omadused, välja arvatud mõned sarnasused.
Naatriumi aatom
Naatrium, mida sümboliseeritakse kui Na, on 1. rühma aatominumber 11. Naatriumil on 1. rühma metalli omadused. Selle aatommass on 22,989. Selle elektronide konfiguratsioon on 1 s2 2 s2 2p6 3 s1. Naatrium on kolmas element kolmandal perioodil, seega on elektronid hakanud orbiidi 3 täitma. Naatrium eksisteerib hõbedase tahke ainena. Kuid naatrium reageerib õhuga kokkupuutel hapnikuga väga kiiresti, moodustades seeläbi tuhmi värvi oksiidkatte. Naatrium on noaga lõikamiseks piisavalt pehme ja niipea, kui see lõikab, kaob hõbedane värv oksiidikihi moodustumise tõttu. Naatriumi tihedus on madalam kui veel, nii et see hõljub tugevalt reageerides vees. Naatrium annab õhus põlemisel särava kollase leegi. Naatriumi keemistemperatuur on 883 ° C ja sulamistemperatuur 97,72 ° C. Naatriumis on palju isotoope. Neist kõige enam leidub Na-23, suhteline arvukus on umbes 99%. Naatrium on elusate süsteemide oluline element osmootse tasakaalu säilitamiseks, närviimpulsside edastamiseks ja nii edasi. Naatriumi kasutatakse ka mitmesuguste muude kemikaalide, orgaaniliste ühendite, seebi ja naatriumaurulampide sünteesimiseks.
Naatriumioon
Kui naatriumi aatom vabastab oma valentselektroni teise aatomiga, moodustab see monovalentse (+1) katiooni. Selle elektrooniline konfiguratsioon on 1 s2 2 s2 2p6, mis sarnaneb neoonide elektroonilise konfiguratsiooniga. Elektroni eemaldamine sellest on keeruline; seetõttu on ionisatsiooni energia väga kõrge (4562 kJ · mol−1). Naatriumi elektronegatiivsus on väga madal (Paulingu skaala järgi on see umbes 0,93), mis võimaldab sellel moodustada katioone, annetades elektroni kõrgemale elektronegatiivsele aatomile (nagu halogeenid). Seetõttu moodustab naatrium sageli ioonühendeid.
| Mis on vahet Naatriumi aatom ja naatriumioon? • Naatriumioon on saanud stabiilse elektroonilise konfiguratsiooni, eraldades naatriumi aatomist ühe elektroni. Seetõttu on naatriumioonil üks elektron vähem kui naatriumioonil. Teisisõnu, valentskestal / viimasel naatriumi aatomi kestal on ainult üks elektron. Kuid naatriumioonis on viimases kestades 8 elektronit. • Naatriumioonil on +1 laeng, samas kui naatriumi aatom on neutraalne. • naatriumi aatom on väga reageeriv; seetõttu ei leia ta looduses vaba. See eksisteerib ühendis naatriumioonidena. • Ühe elektroni vabastamise tõttu erineb naatriumioonide raadius aatomi raadiusest. • Naatriumioon on huvitatud negatiivselt laetud elektroodidest, kuid naatriumi aatom mitte. • Naatriumi aatomi esimene ionisatsioonienergia on väga madal, võrreldes naatriumi +1 ioonide ionisatsioonienergiaga. |
