Väävelheksafluoriidi ja väävlitetrafluoriidi erinevus

võtme erinevus väävelheksafluoriidi ja vääveltetrafluoriidi vahel on et väävelheksafluoriidil on võrdse pikkusega keemilised sidemed, kuid väävlitetrafluoriidil on erineva pikkusega keemilised sidemed.

Väävelheksafluoriid ja väävlitetrafluoriid on anorgaanilised ühendid. Mõlemad sisaldavad väävli- ja fluoriaatomit erineva ühenduvuse ja ruumilise paigutusega. Kuid mitte ainult nende keemiline struktuur, vaid ka nende kahe ühendi füüsikaline olek ja muud omadused on erinevad. Näiteks väävelheksafluoriid on toatemperatuuril gaasiline ühend, vääveltetrafluoriid aga vedelik.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on väävelheksafluoriid 
3. Mis on väävlitetrafluoriid
4. Kõrvuti võrdlus - väävelheksafluoriid vs vääveltetrafluoriid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on väävelheksafluoriid?

Väävelheksafluoriid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on SF₆. See on värvitu ja lõhnatu gaasiline ühend, mis on mittesüttiv ja mittetoksiline. Seda liigitatakse kasvuhoonegaaside hulka. See on ka oluline elektriisolaator. See on õhust tihedam gaas.

Selle ühendi geomeetria on oktaedraalne. Selle molekuli kõigi S-F-sidemete sidemepikkus on võrdne. Väävelheksafluoriidil on keskne väävliaatom, mis on seotud kuue fluoriaatomiga. Pealegi peetakse seda molekuli hüpervalentseks molekuliks. See tähendab; sellel molekulil on põhirühma element, milles on rohkem kui kaheksa valentselektroni. Selles molekulis on väävliaatomil kaksteist elektroni.

Aatomite ühenduvuse ja nende ruumilise paigutuse tõttu on väävelheksafluoriidi molekul mittepolaarne ja vees lahustumatu. Kuid see lahustub mittepolaarsetes orgaanilistes lahustites. Selle ühendi valmistamiseks võib kasutada puhast elementaarset väävlit ja fluori. Siin peame S paljastama₈ kindel F₂ gaas.

Väävelheksafluoriidi on palju rakendusi:

• Kasutatakse elektrisolaatorina tööstuses
• Meditsiinis tamponaadi saamiseks võrkkesta eraldumises
• Kontrastina ultraheli kuvamisel,
• Märgistusgaasina maantee õhu hajumismudeli kalibreerimisel jne.

Mis on väävlitetrafluoriid?

Vääveltetrafluoriid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on S₂F₄. Täpsemalt võime selle ühendi struktuurvalemi kirjutada kui FSSF₃ kuna sellel on kolm fluori aatomit, mis on kinnitatud ühe väävliaatomi külge, ja teine ​​väävliaatom sisaldab järelejäänud fluori aatomit. Selle molekuli sidemepikkus on erinev, mis on anorgaaniliste molekulide haruldane omadus.

Selle ühendi molaarmass on 140 g / mol. See on toatemperatuuril vedelas olekus. Veelgi enam, väävel väävelfluoriid hüdrolüüsub veega kergesti. Samuti reageerib see spontaanselt hapnikuga, moodustades tionüülfluoriidi. Vääveltetrafluoriidi saame laboratooriumis valmistada väävelkloriidi abil, mis juhitakse madalal rõhul ja madalal temperatuuril kaaliumfluoriidist. See reaktsioon annab aga mitmeid kõrvalsaadusi, sealhulgas erinevaid kloriide ja väävli fluoriide. Soovitud ühendi saab eraldada destilleerimisega madalal temperatuuril.

Mis vahe on väävelheksafluoriidil ja väävlitetrafluoriidil?

Väävelheksafluoriid ja väävlitetrafluoriid on anorgaanilised ühendid, mis sisaldavad väävli ja fluori aatomeid. Väävelheksafluoriidi ja väävlitetrafluoriidi peamiseks erinevuseks on see, et väävelheksafluoriidil on võrdse sidepikkusega keemilised sidemed, kuid väävlitetrafluoriidil on erineva pikkusega keemilised sidemed. Lisaks on väävelheksafluoriid toatemperatuuril gaasiline ühend, vääveltetrafluoriid aga vedelik. Niisiis, see on veel üks oluline erinevus väävelheksafluoriidi ja väävlitetrafluoriidi vahel.

Lisaks on väävelheksafluoriidi molaarmass 146 g / mol, vääveltetrafluoriidi molaarmass on 140 g / mol. Lisaks võime toota väävelheksafluoriidi puhta elementaarväävli ja fluori abil, vääveltetrafluoriidi valmistamiseks on väävelkloriid vaja läbi viia kaaliumfluoriidil madalal rõhul ja madalal temperatuuril ning eraldada madala temperatuuriga destilleerimise teel..

Kokkuvõte - väävelheksafluoriid vs väävli tetrafluoriid

Väävelheksafluoriid ja väävlitetrafluoriid on anorgaanilised ühendid, mis sisaldavad väävli ja fluori aatomeid. Väävelheksafluoriidi ja väävlitetrafluoriidi peamiseks erinevuseks on see, et väävelheksafluoriidil on võrdsed sidemepikkusega keemilised sidemed, samas kui vääveltetrafluoriidil on erineva sidemepikkusega keemilised sidemed..

Viide:

1. “Difluorodisulfaandifluoriid.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 26. oktoober 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Väävel-heksafluoriid-3D-vdW” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu 
2. “Disulfur-tetrafluoride-3D-balls” - autor Benjah-bmm27 - Enda töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu