Erinevus efusiooni ja difusiooni vahel

Kui vaatate perioodiliste elementide tabelit, võite näha arvukalt keskkonda moodustavaid aineid. Nii hämmastav on teada, et kõik koosneb väikesest tuvastatavast ühikust, mida tuntakse molekulidena. Need molekulid koosnevad aatomitest, mida hoiavad keemilised sidemed. Need sidemed on aatomite vahel elektronide (negatiivselt või positiivselt laetud subatomaatsed osakesed) vahetuse või jagamise tulemus.

Gaaside puhul liiguvad nende molekulid kindlalt. 1800. aastatel sõnastasid kineetilise molekulaarteooria kaks teadlast: James Maxwell ja Ludwig Boltzman. Nad selgitasid, kuidas gaasid käituvad, ja tulid välja neli teooriat meenutavat postulaati. Järgmised on:

1. Gaasimolekulid on pidevas liikumises ja gaasimolekulide ning mahuti seinte kokkupõrge põhjustab survet.
2. Gaasi osakesed ei interakteeru üksteisega. Ei ole ei tõrjuvat ega atraktiivset jõudu.
3. Kelvini temperatuur on võrdeline keskmise kineetilise energiaga.
4. Gaaside osakesed on hõivatud ruumalaga võrreldes nii väikesed, seetõttu arvatakse, et osakeste maht puudub.

Lisaks sellele vormistas šoti keemik Thomas Graham gaaside liikumise. Seega reguleerib efusiooni ja difusiooni nähtust Grahami seadus. Võtke aga teadmiseks, et need terminid ei piirdu ainult keemiaga, vaid neid kasutatakse laialdaselt ka paljudes teaduses, näiteks füüsikas ja bioloogias. Keemia osas on efusioon ja difusioon mõned nähtused, millest gaasid ja vedelikud liiguvad ja milles enamik inimesi on sarnaste kõlavate nimede tõttu segamini. Kuid nad on üksteisest täiesti erinevad.

Effusioon

Efusiooni kirjeldatakse kui gaasimolekulide liikumist või põgenemist läbi nööpaugu vaakumisse.

Ülalpool käsitletud teooria põhjal väljub kergem gaas suurema kiirusega võrreldes raskematega, kuna molekulid põrkuvad auguga kokku, mille tagajärjel pääseb ühiku aja jooksul rohkem osakesi.

Selle muudab Grahami seadus kvantitatiivseks - molekulaarne liikumine on pöördvõrdeline selle molaarmassi ruutjuurega.

Efusiooni täiuslik näide on nähtus, mis ilmneb täispuhutud õhupallidega. Kas olete kunagi märganud, kuidas õhupall mõne aja jooksul tühjeneb? Noh, sellepärast, et õhupalli sees olev õhk pääseb keskkonda läbi augu või väikese augu.

Difusioon

Diffusioon pärineb ladinakeelsest sõnast diffundere, mis tähendab laiali. Keemias kirjeldatakse difusiooni kui gaaside järkjärgulist segamist. See on ühe gaasi liikumine läbi teise juhusliku termilise liikumise, mille tagajärjel molekulid põrkuvad üksteisega ja vahetavad omavahel molekulienergiat.

See on järkjärguline protsess, mille tagajärjel molekulid liiguvad kõrgema kontsentratsiooniga alalt madalama kontsentratsiooniga alale. See toimub pidevalt ja peatub alles siis, kui molekulid on ühtlaselt jaotunud.

Hajumise mõistmiseks on lihtsaim viis parfüümipudeli avamine. Aroom rändab ja levib ümbritsevasse õhku. Aroomi järkjärgulist segunemist õhuga täheldatakse siis, kui avatud lõhnaõlipudeli lähedal olev inimene haiseb seda kõigepealt ja lõpuks lõhnab allikat kõige kaugemal asuv inimene hiljem. Sama asi juhtub siis, kui mõni inimene fartsub, kahjulik lõhn hajub õhuga laiali ja varem või hiljem haisevad inimesed seda. Seega vältige avalikes kohtades peeretamist.

Viimane mõte!

Difusioonil ja efusioonil on meie igapäevaelus ülioluline roll. Tegelikult on difusioon tavaline protsess, mis toimub keha sees. See on protsess, mis toimub toitainete, energia ja hapniku vahetuse vahel meie süsteemides. On üsna informatiivne teada, kuidas elemendid liiguvad, ja teada täpset vahet efusiooni ja difusiooni vahel.